非极性分子：C60 、H2O2,为什么 c60是极性分子吗

C60 是极性分子吗？ 为什么？ 求助 。。 碳六十不是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。而碳六十是碳原子之间通过非极性键结合的具有严格对称性的分子，整个分子电荷的分布是均匀的。非极性分子：C60 、H2O2，对吗？为什么 判断极性分2113子和非极性分子的最本质方法是：极性分子5261一4102个分子内正负电荷中心不重合而非极性1653分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油下列叙述中，正确的是 A正确答案：AA．正确，C 60 为非极性分子，CS 2 为非极性溶剂，C 60 溶于CS 2 可用相似相溶原理解释B．不正确，两种元素组成的分子中不一定只有极性键，如H 2 O 2 中O―O键为非极性键；C．不正确，分子中原子的组成和排列相同不一定是同一种分子，还存在手性异构。D．不正确，冰结构中（如图）每个水分子可以和四个水分子形成氢键，平均每个水分子拥有两个氢键。非极性分子：C60 、H2O2，为什么 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的 极性键存在于不同种元素间 存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　） 考点：极性键和非极性键 极性分子和非极性分子专题：化学键与晶体结构分析：同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移，成键原子双方不显电性）为非极性键；不同元素的原子间形成的共价键共用电子对偏向吸引电子能了强的一方，该元素显负价，偏离吸引电子能力弱的一方，该元素显正价）为极性键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，硫化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．本题考查了键的极性和分子的极性判断，题目难度不大，根据形成共价键的原子是否相同判断极性键和非极性键、根据正电荷中心和负电荷中心是否重合判断分子。C60为什么是非极性分子 碳六十不是极性分子。分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。而碳六十是碳原子之间通过非极性键结合的具有。

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