在50ml圆底烧瓶中加入3克

乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为： 解：（1）为提高冷凝效果，水应从下口进上口出，仪器d为蒸馏装置中的尾接管，故答案为：b，尾接管；（2）分液漏斗使用前需要检漏，分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗，分液（15分）苯甲酸乙酯（C （1）C（2）使平衡不断正向移动（3）C（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（5）AD（6）90.02%苯甲酸乙酯（C （1）C（2）使平衡不断正向移动（3）C（4）除去硫酸和未反应的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华（5）AD（6）90.02%（1）在圆底烧瓶中加入Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备 这个容易.依据正丁醇与乙酸的反应方程式可知,正丁醇与乙酸反应生成乙酸正丁酯和水,反应物和生成物比例都为1：1.正丁醇密度为0.81g/cm3,乙酸密度为 1.05g/cm3,可知题给正丁醇为0.126mol,乙酸为0.165 mol.乙酸过量,按照正丁醇计算产率.完全反应生成乙酸正丁酯和水都为0.126mol.而实际生成水1.8ml即0.1mol.故产率为：0.1/0.126*100%79.4%.步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20g碎锡箔和5mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示．组装好后在95℃时回流0.5h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止； （1）Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应方程式为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的条件是95℃水浴加热；HCl会污染空气，所以尾气要处理，用碱性物质吸收HCl，所以碱石灰的作用是吸收HCl，故答案为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；a；95℃水浴加热；吸收HCl，防止HCl气体进入空气中；（2）蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2+不稳定，易被空气氧化，为防止被空气氧化，需要在二氧化碳气氛中进行，故答案为：蒸发皿；防止空气中的氧气氧化Sn2+；（3）醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；只有二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分才能越充分，所以在操作3之前必须将其研碎；研碎晶体的仪器是研钵，故答案为：吸水；研碎；研钵；（4）根据方程式知，盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大，所以要控制浓盐酸的量；二氯化锡易水解且易被氧化，所以在配制二氯化锡溶液时要防止水解和氧化，需要的物质是Sn和稀盐酸，故答案为：盐酸过量时生成SnCl3-，过少时二氯化锡水解程度增大；稀盐酸和Sn．苯甲酸乙酯 (1)烧瓶所能盛放溶液的体积不超过烧瓶体积的 23，现在加入圆底烧瓶中液体的体积大约为 21mL，所以选取烧瓶的体积应该为 50mL，故答案为：B；(2)给混合液体加热时容易发生暴有机物的反应往往伴随副反应发生，因此需要分离提纯．有一种水果香精的合成步骤如下： （1）正丁醇与冰醋酸在浓H 2SO 4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，化学方程式为CH 3CH 2CH 2CH 2OH+CH 3COOH 浓H2SO4△CH 3COOCH 2CH 2CHⅠ．乙酸正丁酯粗产品的制备 这个容易.依据正丁醇与乙酸的反应方程式可知,正丁醇与乙酸反应生成乙酸正丁酯和水,反应物和生成物比例都为1：1.正丁醇密度为0.81g/cm3,乙酸密度为 1.05g/cm3,可知题给