金属单质在常温下均为晶体 (2006·崇文区)下列说法中正确的是

C．金属在常温下都以晶体形式存在 A．离子晶体由阴阳离子构成，一定为化合物，故A正确；B．金刚石、晶体硅等为单质、二氧化硅为化合物，均属于原子晶体，故B错误；C．汞为金属，在常温下为液体，不是晶体，故C错误；D．如分子晶体熔点高于常温，则常温下为固体，如硫、磷等，故D错误．故选A．1.硫磺，He，白磷，的晶体类型？ 1.硫实际上是由几个硫原子的分子组成的，氦是稀有气体，白磷分子式是P4，都是以分子形式出现的，是分子晶体.2.稀有气体是分子晶体，但一个\"分子\"就只由一个稀有气体原子组成，其中无共价键.3.汞在常温下是液体，晶体类型指针对于固体纯净物而言.下列叙述正确的是（　　） A．稀有气体是单原子分子，臭氧是三原子分子，故A错误；B．原子晶体一定只含有共价键，故B错误；C．醋酸钠和苯酚钠都是离子化合物二者都含有离子键和共价键，故C正确；D．所有主族中金属元素的原子形成单原子离子时的最高价数和它的族序数相等，而非金属元素的原子所形成的单原子离子不符合这个规律，例如：Cl-、S2-等，故D错误；故选C．金属元素的单质在常温下均为金属晶体吗？ 不是，金属汞是液态的，不是晶体.(2006·崇文区)下列说法中正确的是 C思路分析：金属元素也可以形成阴离子，如、等，故A错；常温下Hg为液态，故B错；原子晶体中一定无离子键，若存在离子键，一定为离子化合物，则形成的必定为离子晶体，故C正确；CO等可还原氧化铜，故D错．指点迷津：解答该类判断题的关键是从每个选项中找出一个反例，即可证明该结论是错误的，因此必须熟练掌握元素化合物中一些特殊的规律及现象、性质等．下列关于金属晶体的叙述正确的是（　　） A．熔化时有固定的熔化温度的物体，叫晶体．常温下，金属单质汞为液态，不是以金属晶体的形式存在，故A错误；B．金属原子的价电子比较少，容易失去电子变成金属阳离子，释出的价电子在整个晶体中可以自由移动，成为自由电子，金属离子与自由电子之间的强烈作用为金属键，在一定外力作用下，不因变形而消失，故B正确；C．钙的原子半径比钾小，而自由电子比钾多，所以钙的金属键比钾强，金属键越强，沸点越高，钙的熔沸点比钾高，故C错误；D．金属温度越高，金属离子运动加剧，阻碍自由电子的运动，所以金属的导电性差，故D错误；故选B．若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E得化学式为？ Fe O2 O2 H2Fe3O4←H2O（与Fe反应)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(高温)