简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件 分析化学沉淀滴定法ppt

实验室重铬酸钾法测定水样化学需氧量COD 化学需氧量 是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，用氧的mg/L。掩蔽剂对空白在0~15mg范围内影响不大，超过15mg时，对测定影响较大。以上说明仅供参考异烟肼加氨制硝酸银的原理 吡啶类药物的分析 一、结构和性质：异烟肼 尼可刹米 二、鉴别试验：1、异烟肼的鉴别试验：2000版规定：加氨制硝酸银，产生气泡与黑色混浊，管壁生成银镜.（1）还原反应：酰肼基具有还原性，还原硝酸银中的Ag 成单质银，肼基氧化成氮气.（2）缩合反应：酰肼基和含羰基的试剂（芳醛）发生缩合反应.与香草醛缩合、测熔点用于鉴别.（3）沉淀反应：分子中吡啶环有碱性，可以和重金属盐类（氯化汞、硫酸铜、碘化铋钾）以及苦味酸形成沉淀.2、尼可刹米鉴别试验：（1）戊烯二醛反应：属吡啶环的开环反应.与溴化氰开环成戊烯二醛衍生物，（2）再与苯胺缩合，（3）成黄色希夫氏碱.异烟肼氧化为异烟酸后亦可发生类似反应.（4）水解反应：与硫酸铜或硫氰酸铵 三、异烟肼中游离肼检查：薄层色谱法检查原料药和注射剂中的游离肼.5、含量测定：1、异烟肼的含量测定：氧化还原滴定法，2000采用溴酸钾法.除原料药外，片剂、注射剂均用.2、尼可刹米含量测定：（1）非水溶液滴定法（吡啶环具碱性）：原料药测定（2）紫外分光光度法：注射剂测定速求：大学分析化学四大滴定的相同与不同总结！ 越快越好，越详细越好~~~~ 分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。四大滴定的区分主要是跟据反应的类型，以及是否便于测定。比如：氧化还原滴定主要用于氧化还原反应，沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应，酸碱滴定主要用于酸性物质与碱性物质的反应或者广义上的路易士酸，而络合滴定则主要用于络合反应的滴定。它们共同的特点是：都是利用溶液间的反应，通过溶液（或沉淀）的变色来确定终点，然后根据各物质间的反应的比例关系，来计算出待测物质的含量。不同点是反应反应的原理不同，酸碱中和滴定是利用酸碱中和，氧化还原滴定是利用氧化还原反应，配位滴定是一般利用不同和物质之间的配位能力不同，和配体的取代。沉淀滴定主要是利用不用的难溶物的溶度积不同，及沉淀和转化。直接碘量法和间接碘量法有什么区别 直接碘量法和2113间接碘量法的区别主5261要体现在所需测试液、滴4102定条件和反应原理三1653个方面，具体区别如下：1、所需测试液不同直接碘量法是供试液液就是你所测的物质和碘反应，当碘稍过量时，淀粉和碘反应显蓝色，这就是反应终点。而间接碘量法是加入定量的碘化钾、溴试剂等，生成碘，加淀粉显蓝色，然后加入硫代硫酸钠与碘反应，滴定终点为蓝色消失。2、滴定条件不同直接碘量法的滴定条件是：弱酸（HAc，pH=5）弱碱（Na2CO3，pH=8）溶液中进行；如果溶液pH>；9，可发生副反应使测定结果不准确。间接碘量法滴定条件：在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。（此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO42-定量生成沉淀的离子）3、反应原理不同直接碘量法反应条件和滴定条件是用碘滴定液直接滴定还原性物质的方法。在滴定过程中，I2被还原为I：间接碘量法的反应条件和滴定条件：酸度的影响—应在中性、弱酸性溶液中进行反应。扩展资料碘量法的影响因素1、适用 pH 2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I2易发生歧化反应，生成IO、IO3，而IO、IO3不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I2显红色，。什么是分步沉淀？ 定义：在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其他离子在另一条件下沉淀的现象叫做分步沉淀。英文名：fractional precipitation中文名：分步沉淀，别名：分级沉淀或选择性沉淀。分步沉淀的次序1.对于同种类型的沉淀（如MA型)，KSP（溶度积）小的先沉淀。溶解积差别越大，后沉淀的离子浓度就越小，分离效果也就越好。2.当一种试剂能沉淀溶液中多种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀；如果生成各种沉淀所需试剂离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离的目的。3.分步沉淀的次序还与被沉淀的各离子在溶液中的浓度有关。如果将生成沉淀物的离子浓度加以适当改变，也可能改变沉淀顺序。求北大化学保研夏令营经验，面试和笔试，最好详细一些 一、无机化学仔细中级无机化学，建议看课程PPT即可，要全面，重点在有机金属化合物以及簇合物结构，软硬酸碱理论，可能略微设计生物无机。例如，考题中，出现Wade规则和。举例说明间接碘量法的原理及注意事项？ 间接碘量法一、方法原理在弱酸性溶液中，Cu2 可被KI还原为CuI，2Cu2 4I-=2CuI I2这是一个可逆反应，由于CuI溶解度比较小，在有过量的KI存在时，反应定量地向右进行，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定以淀粉为指示剂，间接测得铜的含量。I2 2S2O32-=2I-S4O62-由于CuI沉淀表面会吸附一些I2使滴定终点不明显，并影响准确度故在接近化学计量点时，加入少量KSCN，使CuI沉淀转变成CuSCN，因CuSCN的溶解度比CuI小得多（Ksp，CuI=1.1×10-10，Ksp，CuSCN=1.1×10-14）能使被吸附的I2从沉淀表面置换出来，CuI SCN-=CuSCN I-使终点明显，提高测定结果的准确度。且此反应产生的I-离子可继续与Cu2 作用，节省了价格较贵的KI。什么是福尔哈德法 以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法.在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN)标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点.采用返滴定法.简述铬酸钾指示剂法的滴定原理、滴定条件 铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。原理： 以测定Cl离子为例：在含有Cl离子的。

#碘量法#硝酸银#异烟肼