九年级金属材料的化学性质教案

九年级化学：金属的化学性质 6 B 不可行的方案(九年级化学教案)第八单元金属和金属材料复习课教学设计 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>原发布者:墨子九年级化学2113教案1.知识目标了解金属5261的物理性质，认识金4102属材料在生产、生活和1653社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。2.能力目标通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。3.情感目标激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路师：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。生：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)师（出示一根铁丝和铜丝）：你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？生：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。（设计意图：通过九年级实验。金属的物理性质和某些化学性质 1、应该是根据它们的稳定性比较铜＞铁＞》铝＞镁；2、硬度是铜片＞铝片、黄铜片＞铜片3、实验是无法比较的，因为电的传递速度太快，应该是银、铜、铝的导电性好，由于价格和稳定性原因，目前应用的是铜（相对稳定，价格一般），其次是铝（易熔断、但价格便宜，目前已经很少用）九年级化学（金属的化学性质） 减少的质量0.2g就是从烧杯中逸出的氢气的质量，铜与盐酸不反应Fe+2HCl=FeCl2+H256 2m 0.2g56/m=2/0.2gm=5.6g故混合物中铜的质量为10g-5.6g=4.4g九年级，科学 探究金属的化学性质，，，，急！ 1.无变化。铜不能置换硫酸铜2.无变化。铜不能还原二价铁,铁的还原性比铜强。3.没有4.表面覆盖一层银白色的银，置换出了银，同时溶液的颜色也变化了；硫酸锌中无变化5.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)26.不能。氧化铝会和希的H+离子反应生成水和Al3+离子，冷的浓硫酸、浓硝酸则不能反应7锌会比镁好，因为镁的反应速度快，不便于收集氢气。选盐酸比较好，因为氯化锌的溶解度比硫酸锌好。9年级金属的化学性质试题 金属的化学性质有三：1.大多数金属能与氧气反应，只是反应的剧烈程度和难易程度不同。2.活泼金属能与稀酸反应，活泼金属是指在金属活动顺序中位于氢以前的金属，稀酸是指稀盐酸和稀硫酸。3.在金属活动顺序中位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的水溶液中置换出来（钾钙钠除外）对九年级化学金属的化学性质这一节公开课的评价 九年级的金属内容是一个相对开放,相对比较成系统的内容.这一节课非常重要,但是很具有趣味性碱金属化学性质 碱金属是指在元素周期表中第IA族的六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。碱金属有很多相似的性质：它们都是银白色的金属（铯略带金色光泽），密度小，熔点和沸点都比较低，标准状况下有很高的反应活性；它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子；它们质地软，可以用刀切开，露出银白色的切面；由于和空气中的氧气反应，切面很快便失去光泽。由于碱金属化学性质都很活泼，一般将它们放在矿物油中或封在稀有气体中保存，以防止与空气或水发生反应。在自然界中，碱金属只在盐中发现，从不以单质形式存在。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。碱金属单质的标准电极电势很小，具有很强的反应活性，能直接与很多非金属元素形成离子化合物，与水反应生成氢气，能还原许多盐类（比如四氯化钛TiCl4），除锂外，所有碱金属单质都不能和氮气直接化合。与水H2O反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2(g)2Na+2H2O=2NaOH+H2(g)2K+2H2O=2KOH+H2(g)与氧气O2反应：4Li（s）+O?（g）=2Li2O（s）4Na（s）+O?（g）=2Na2O（s）2Na（s）+O?（g）=△=Na2O?（s）R（s）+O?（g）=RO2（s）R=K、Rb、Cs与卤素（X）反应：2R（s）+X?（g）=九年级化学 金属和金属的化学性质 计算题，，，求解。。。 1.根据甲乙，知道，增加稀硫酸的质量，但是反应后得到的干燥固体质量一样，说明甲种金属完全反应了；而根据甲丙，增加金属的质量，参加反应的固体质量都为8g，说明甲中硫酸也反应完了，铁和稀硫酸是恰好完全反应。而铁和铜只有铁能和稀硫酸反应，所以铁的质量为10-2=8g。所以质量分数为：8/10=80%2.根据反应方程式，8g铁能得到21.7g九年级化学，急~~有关金属化学性质~~ 取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应发生了：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O将铁片插入溶液中，有红色不溶物质生成并伴有少量气体产生，发生了：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Fe+H2SO4=H2+FeSO4说明了氧化铜没有完全反应，因为铜不与稀硫酸反应。

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