ch4非极性分子 为什么CH4是非极性分子？

为什么CH4是非极性分子？ 单独地看一个C-H键会有电子偏移，但还有其它方向上的C-H键的排斥作用，会把电子偏移“推”回去一些的。CH4是正四面体结构，C位于四面体中心，高度对称。4个C-H键的匀称分布，刚好可以将共价键的作用力合力“抵消”。可以用物理中的力的合成的方法来判断，把每个C-H键都分解成坐标轴上的力，然后再求合力，如果都为0那么就是非极性的。对称性越好，极性越弱。但是不能只看化学键，还要考虑有没有不成键的电子对。比如H2O，为什么不是直线型的？因为水分子中的O原子还有2个不成键的电子对。水分子的实际结构也看以看做是一个四面体：O原子位于中心，周围是2个H和2个不成键电子对，在它们的共同作用下，形成对称分布，从而决定了H-O-H的键角。极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗？比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 高中阶段是看空间结构的，平面结构和分子式是无法用来判断极性的，看正负电荷中心是否重和.CH4的四个H构成正四面体结构，高度对称，正电荷中心处于四面体中心，C原子的位置就是负电荷中心，且C也处于四面体中心，因此正负电.如何判断分子是极性还是非极性？ 区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。非极性分子：CO2，CCl4，CS2，CH4极性分子：H2S，CH2Cl2CH4是极性分子还是非极性分子？ 非极性分子.它的结构是正四面体，非常对称.为什么CH4是非极性分子？ 它的空间构型是正四面体型，它的正电中心和负电中心重合 所以是非极性

#分子式#分子和原子#非极性分子#原子