分子极性与范德华力如何理解分子的极性越大,范德华力越大

2020-07-21知识10

为什么分子极性越大，范德华力就越大个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决.为什么说分子的极性越大，范德华力越大？这个说法是没有问题的，只不过你的理解有问题，首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大，至于稳定性使跟H-X的键能有关，分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质，比如说熔沸点，但是稳定性就看的是分子内部的键能强弱，键能决定的是化合物的化学性质，分解，化学反应能力等等，所以说HI的分子间作用虽然大，也就是说它的熔沸点略高，但是由于H-I间的键能没有H-Cl大，所以它没有HCl稳定，更容易分解。当然，这个结论适用于大部分情况，但是也有例外，比如说O，N，F的氢化物和它们同主族的氢化物的熔沸点相比都要大，这是因为它们的氢化物中都含有氢键，也是属于分子间作用的一种，这个属于结论的例外例子，高考会经常考。所以说你只是把两个概念弄混了，一种物质的化学性质跟它的物理性质的决定因素没有搞明白而已，我以前也犯过同样的毛病，也问过老师，呵呵“分子极性越强范德华力越大” 中怎么理解分子极性越强怎样比较分子极性的强弱理解为分子的极性越强，取向力和诱导力越大，范德华力(取向力，诱导力和色散力统称)越大，分子极性强弱的比较可从组成分子的元素的电负性的差值来比较，两元素的电负性差赿大，分子的极性赿强如果是卤素单质，如Cl2，元素的电负性相同，属于同核的双原子分子，属非极性分子，分子间的范德华力以色散力来衡量没有，所有的分子间都存在范德华力，但依据分子的极性，再细分取向力，诱导力和色散力。范德华力为什么存在于极性分子之间范德华力(又称分子作用力)产生于分子或原子之间的静电相互作用。指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力，存在于极性分子之间。分子的极性越强，范德华力越大，那为什么从卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大？范德华力是产生于分子或原子之间的静电相互作用.包括色散力（瞬时偶极之间的电性引力）；取向力：固有偶极之间的电性引力；诱导力（诱导偶极与固有偶极之间的电性引力）；氢键：X-H…Y类型的作用力.新型的分子间作用力也不断有报道，包括双氢键和金键等.对于分子量相当的分子，分子的极性越强，则偶极作用力越大，分子间范德华力就大.你说卤素元素的氢化物从上到下极性越若，而范德华力越大，是因为分子大了，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强.范德华力为什么存在于极性分子之间？首先你的分类是有错误的。范德华力也叫分子间力。有三种来源，即色散力、诱导力和取向力。1.取向力极性分子之间靠永久偶极－永久偶极作用称为取向力.仅存在于极性分子之间.2.诱导力诱导偶极与永久偶极作用称为诱导力.极性分子作用为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大(也产生诱导偶极)，这时诱导偶极与永久偶极之间形成诱导力，因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间.3、色散力瞬间偶极－瞬间偶极之间有色散力.由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分子－极性分子、极性分子－非极性分子及非极性分子－非极性分子之间.色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的.观察下面数据：kJ/mol 取向力诱导力色散力 Ar 0 0 8.49 HCl3.305 1.104 16.82 取向力、诱导力和色散力统称范德华力，它具有以下的共性：1)永远存在于分子之间；2)力的作用很小；3)无方向性和饱和性；4)是近程力，5)经常是色散力为主.He Ne Ar Kr Xe 从左到右原子半径(分子半径)依次增大，变形性增大，色散力增强，分子间结合力增大，故 b.p.依次增高.可见，范德华力的大小与物质的 m.p.b.p.等物理性质有密切联系.色散力是分子的瞬时偶极间。范德华力对分子的沸点影响大还是极性对沸点影响大范德华力影响大极性，先影响范德华力，再影响沸点为什么说分子的极性越强，范德华力越大.分子间作用力分子的极性越强，不同分子正负极间吸引力越大，范德华力就越大.非极性分子之间为什么有范德华力问得好！范德华力又称作诱导偶极-诱导偶极作用。非极性分子是由于正电荷中心与负电荷（核外电子云）中心重合，而不存在偶极。但两个非极性分子在空间上接近时就不一样了，如图，这时，各分子中的正负电荷中心不再重合，这就产生了“诱导偶极”，正负电荷的相互吸引或排斥就成了范德华力的起因。如何理解分子的极性越大，范德华力越大范德华力由色散力、诱导力、取向力组成，极性越大，分子固有偶极之间吸引越强，即色散力越大，因而范德华力越大

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