卡诺循环熵变面积

请问卡诺循环为什么可逆?一个循环过后系统对环境做了净功,系统和环境不是没有复原吗? 卡诺循环是理想化的准静态过程,准静态过程就是说变化的任何一小部分都是可以看成静态过程的.比如热传递,现实世界的热传递热量都是从高温物体传到低温物体,根据熵的热力学定义,总熵一定增加,但是准静态的热传递是在两. 关于熵的计算 即使是这样一个错误一切轰隆倒下：心里不再孤单我活着就因为从属于它这点生机!她和先前判若两人…一个暗处的少女他一个这个行走在这条后路中哈哈 卡诺循环得到了热为什么系统熵变为零 卡诺循环经历了两个等温可逆，两个绝热可逆之后回到起始位置，因为熵是状态函数，所以熵变为零 为什么可逆卡诺循环熵变为零还可以对外做功 不正确，熵变是指混乱度，而焓变才是指的反应过程的吸热与放热，绝热容器里，焓变不为0 关于熵的计算 即使是这样一个错误 一切轰隆倒下：心里不再孤单 我活着就因为从属于它这点生机!她和先前判若两人…一个暗处的少女 他一个这个行走在这条后路中哈哈 非气体卡诺循环的熵变不等于0对吗？ 熵是状态函数，循环就是回到原状态，当然为零 定熵一定是绝热过程吗 不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热. 哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊.那分情况讨论试试：由热力学第二定律 ds≥δQ/T（*）Q是实际过程热效应（1）若这个定熵过程还是个可逆过程,那么没话说,（*）式取等号,定熵所以ds=0,所以δQ=0,绝热. （2）若这个定熵过程不可逆,（*）式取>号,ds=0,所以δQ0的,这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的,前者正是（1）中的情况,而后者是（2）中的情况,说了这么一大堆,就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆,可能存在某个不可逆但对外放热的过程,使得系统熵变始终为零,其实有一些情境,不太严格,比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式,过程可以是不可逆的（熵产大于零）,但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用 卡诺循环和熵有什么关系 设想有两个热源,一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q',相应的温度为T和T',则：现在设想一个任意热机的循环,在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1,Q2.QN,并有相应的温度T1,T2,.TN,设系统接受的热为正量,系统放出的热为负量,可以知道：如果循环向反方向运行,公式依然成立. 求证,我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源,如果从T0热源中,通过j次循环,向Tj热源输送热Qj,从定义绝对温度的式中可以得出,从T0热源通过j次循环输送的热为：现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环,在循环过程结束时,在T1,.,TN个热源中,每个热源都没有纯热损失,因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功,(ii)从T0 热源中抽取总量为下式的热：如果这个热量是正值,这个过程就成为第二类永动机,这是违反热力学第二定律的,所以正如下式所列：只有当热机是可逆的时,式两边才能相等,上式自变量可以一直重复循环下去. 要注意的是,我们用Tj 代表系统接触的温度,而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的,热量总是从高温向低温处流动.所以：这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度. 然而,如果循环是可逆的,系统总是趋向平衡,所以... 为什么完成一次卡诺循环熵不变 这个问题其实很容易,熵是状态函数,状态不变,函数值不变,系统完成一次循环（任意循环都可以）又恢复初始状态,故熵不变. 不过熵为何是状态函数,理解起来还是要动点脑筋的,楼主可仔细阅读教材,如有不明欢迎追问. 朗肯循环与卡诺循环的区别与联系，详细点的 话说这东西工程热力学教材上都有详细讲解的，还特意在这问？我就大致讲讲吧。事实上朗肯循来环就是卡诺循环的改进版。卡诺循源环虽然是可逆循环，拥有最高的热效率，但它并不符合工程实际。如果将卡诺循环用于火电，利用水的相变确实可以实现定温吸放热，但两个绝热变温过程，在温熵百图中是完全在汽液混合区的，也就是说汽轮机工作时要承受大量液滴的冲击，用于升压的循环泵也需要去压缩汽液混合物。度这对这些器械都是非常有害的。所以要改造卡诺循环。在工质加热到饱和蒸汽后再进行一段时间的加热使它达到过知热，再送入汽轮机做功。同时凝汽器中将工质冷却到饱和水状态之后再进行少许升压预热，再送入锅炉。这样的循环就是朗肯循环，也是现在普遍道应用在火电站的热力循环。工程热力学教材上应该有两种循环的温熵图对比，就能更直观地了解。

#可逆过程#卡诺循环