氨硫酸法进行尾气脱硫的化学反应方程式 硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．（一）工业实际吸 （一）（1）流程发生的反应是二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，化学式为：CaSO4；故答案为：CaSO4；（2）将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，由于氢氧化钙溶解度小对二氧化硫吸收不完全，所以不可以；故答案为：不可以 Ca（OH）2在水中溶解度较小，c（OH-）太低，吸收效率不高；（二）（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎，也可以进行充分搅拌、适当提高体系温度等措施；故答案为：充分搅拌、适当提高体系温度等；（2）除铁发生的反应是利用铁离子在PH=6.5时全部沉淀除去，三价铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入碳酸钙会和氢离子反应，使PH升高到6.5，所以反应的离子反应方程式为：2Fe3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+；2H+CaCO3=Ca2+CO2↑+H2O；故答案为：2Fe3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+；或 Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+；2H+CaCO3=Ca2+CO2↑+H2O；（3）操作I是依据流程得到硫酸锰溶液中得到溶质晶体，采取的措施是：蒸发浓缩、冷却结晶；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（4）MnSO4？H2O。硫酸铝的制备方法 由铝土矿和硫酸加压反应制得。或用硫酸分解明矾石、高岭土及含氧化铝硅原料均可制得。硫酸法将铝土矿粉碎至一定粒度，加人反应釜与硫酸反应，反应液经。用两种方法检验二价铁离子的存在 三种方法检2113验二价铁离子的存在：52611、硫氰4102化钾+氧化剂法，观察反应：1653取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。2、加入氢氧化钠，观察反应：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。3、加入酸性高锰酸钾，观察反应：取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。扩展资料铁离子和亚铁离子的检验：目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。参考资料亚铁离子-如何检验亚铁离子 检验2113亚铁离子方法如下：加入K3【Fe（CN）6】5261，若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+加入KSCN无现4102象，再加入氯水溶液显血红色则1653有Fe2+加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe2+亚铁离子：亚铁离子（Fe2+）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。生产方法：1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O氢氧化钠和硫酸铝的离子方程式和化学方程式 氢氧化钠不足2113或适量：Al？(SO？)？+3NaOH=2Al(OH)？+3Na？SO？（注：Al(OH)？后面5261有沉淀符号）AL3？+3OH？=AL(OH)？氢氧化钠过量4102：Al(OH)？+NaOH=NaAlO？+2H？OAl(OH)？+2OH？=AlO？？+2H？OAl(OH)？（氢氧化铝）为一种常用于除去水中杂1653质的胶状凝聚剂。因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒。故于自来水中添加明矾（KAl(SO？)？·12H？O）可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。扩展资料：氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH+HCl=NaCl+H？O2NaOH+H？SO？=Na？SO？+2H？ONaOH+HNO？=NaNO？+H？O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：NaOH+NH？Cl=NaCl+NH？·H？O2NaOH+CuSO？=Cu(OH)？↓+Na？SO？2NaOH+MgCl？=2NaCl+Mg(OH)？↓ZnCl？+4NaOH（过量）=Na？[Zn(OH)？]+2NaCl硫酸法将铝土矿粉碎至一定粒度，加人反应釜与硫酸反应，反应液经沉降，澄清液加入硫酸中和至中性或微碱性，然后浓缩至115℃左右，经冷却固化，粉碎制。)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。 （15分）（1）SO 2+2OH-＝SO 3 2-+H 2 O（2分）2SO 3 2-+O 2＝2SO 4 2-（2分）（2）使SO 3 2-完全氧化为SO 4 2-（2分）（3）×100%（4）利用SO 2 氧化为SO 3 时放出的热量来预热即将参加反应.[化学——选修3]物质结构与性质：(15分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关。 （1）3s23p63d10(2分)？？ （2）l：2(1分)（3）甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH 中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小(2分)？？ sp3(2分)？？ （4）①③(2分)？ a(2分)？？ （5）8（2分)？？ （2分)热、浓硫酸与三氧化二铁的反应 3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O 跟稀硫酸常温下是一样的。硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下： 工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，造气主要用硫铁矿（FeS2）与氧气在高温条件下反应生成二氧化硫气体，生成的二氧化硫气体再与经过净化、干燥除去有害成分的空气一起通到催化反应室进行催化氧化.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通。 B

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