某化学兴趣小组用10g未打磨的镁条 兴趣小组用10克未打磨的镁条

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设 （1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg98 2470g×49%x982470g×49%x解得：x=8.4g镁条中镁元素的质量分数是：8.4g10g100%84%故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．某化学兴趣小组用10g未打磨的镁条 题目：某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质)．(1)当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_g．(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气_．(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)．分析：（1）根据产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图，读出产生氢气的质量；（2）镁条的表面有氧化镁能与稀硫酸反应；（3）根据氧化镁、镁与稀硫酸反应的方程式以及镁之间的关系式求出镁的质量，再计算镁条中镁元素的质量分数．解答：解：（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg98 2470g×49%x解得：x=8.4g镁条中镁元素的质量分数是：×100%84%故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．拓展：较活泼的。某化学兴趣小组用10g未经打磨的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． （1）氢气的质量为0.5g．故填：0.5．（2）不产生氢气的原因是：氧化镁先和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）当稀硫酸的质量为70g时，所得溶液的溶质是硫酸镁，硫酸镁的化学式是MgSO4．故填：MgSO4．（4）设镁条中镁的质量为x，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24 2x 0.5g24x=20.5g，x=6g，氧化镁的质量分数=10g-6g10g×100%40%，答：镁条中氧化镁的质量分数是40%．某化学兴趣小组用10g未打磨的镁条 与硫酸反应，发生反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2OMg+H2SO4=MgSO4+H2↑用砂纸打磨过的镁条与稀盐酸反应时，现象为：反应剧烈，产生大量气泡，且试管明显发热，但是，在分组实验中，部分小组除观察到上述现象外还看到：出现白色不溶物． 【实验结论】根据实验最初没有不溶物剩余，随着镁条长度增加，不溶物也在增加，说明出现白色不溶物是因为镁条用量过多没有完全反应，故填：镁条用量过多；【猜想与假设】根据实验结论可知白色不溶物为反应后剩余的镁.某兴趣小组用 【答案】（1）0.5g；（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）86%【解析】（1）当稀硫酸的质量为70g时反应恰好完全，产生氢气的质量为0.5克某兴趣小组的同学将表面打磨光亮的镁条放入滴有酚酞试液的NaHCO ①溶液红色加深，则反应后溶液的碱性增强．故填：增强．②点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为氢气，氢气的化学式是H2．故填：H2．【猜想】白色固体可能是MgCO3，白色固体.