用0.1摩尔每升的氢氧化钠标准溶液滴定0.1000摩尔每升醋酸溶液时，用中性红指示 题干不全
10ml醋酸溶液稀释100ml，取25ml溶液，滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠19.25ml，溶液恰巧为中性，求醋酸的质量浓度，
在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示 (1)OH-＋CH3COOH=CH3COO-＋H2O(2)0.1(3)>；；(4)c(CH3COO-)>；c(Na+)>；c(H+)>；c(OH-)
在25ml氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol·L—1（3）在B点，a 12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）.若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+） c（OH-）.【我要计算过程，尤其是第二问，
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选甲基橙为指示剂会产生什么误差
用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选甲基橙为指示剂会产生什么误差，正误差还是负误差 合适的酸碱指示剂的变色范围应该十分接近滴定反应的终点pH。甲基橙的变色范围在 pH=4-5.用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH，和HAc，终点 pH 均大于7。不适于用以甲基橙为指示剂。。
在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol？L-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．（1）醋酸溶液浓度______（填：大于 （1）弱电解质部分电离，从图象可知，pH=2，已电离出氢离子浓度为0.01mol/L，故醋酸浓度大于0.01mol/L；故答案为：大于；弱电解质部分电离，已电离出氢离子浓度为0.01mol/L，故醋酸浓度大于0.01mol/L；（2）根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），b点pH=7呈中性，则c（H+）=c（OH-），故c（CH3COO-）=c（Na+）；故答案为：=；（3）恰好完全中和生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，故Q位于b和c之间；故答案为：C；（4）a点，加入氢氧化钠较少，醋酸部分被中和，所得混合溶液是醋酸钠和醋酸的混合物，醋酸电离使溶液呈酸性，故c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A、B错误；在c点，加入氢氧化钠较多，所得混合溶液是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C、D正确；故答案为：CD．
以氢氧化钠滴定醋酸属哪种类型的滴定？计量点pH如何计算？怎样选择指示剂？ 酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐，因此溶液偏碱性，所以用碱中变色的指示剂，酚酞就成为理想的选择.
以氢氧化钠滴定醋酸属哪种类型的滴定？计量点pH如何计算？怎样选择指示剂？ 酸碱滴定：强滴弱最后生成的盐为强碱弱酸盐，因此溶液偏碱性，所以用碱中变色的指示剂，酚酞就成为理想的选择。
