丙烯与氯化氢加成反应的化学方程式
二氧化硅与烧碱反应的化学方程式，谢谢 二氧化硅与烧碱反应的2113化学方程5261式：SiO？+2NaOH=Na？SiO？+H？O。二氧化硅化学性质比较稳定。不跟水4102反应。是酸1653性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。扩展资料当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（α-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（β-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。参考资料来源：-二氧化硅
碳与所有物质的化学反应方程式 1、在氧气中燃烧：C+O？=点燃=CO？（化2113合反应）2、在空气中5261燃烧氧气充4102足时化学方程式：C+O？=点燃1653=CO？（化合反应）氧气不足时化学方程式：2C+O？=点燃=2CO（化合反应）3、作为还原剂碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO？↑（置换反应）碳还原氧化铁：3C+2Fe？O？=高温=4Fe+3CO？↑(置换反应碳还原二氧化碳：C+CO？=高温=2CO（化合反应）4、与强氧化性酸反应：C+2H？SO？(浓）=加热=CO？↑+2SO？↑+2H？OC+4HNO？（浓）=加热=CO？↑4NO？↑+2H？O扩展资料应用：用于脱硫、净化水、净化空气、回收溶剂、吸附、催化剂熔点：3500oC沸点：4827℃碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物—有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。参考资料来源：-碳
有机化学方程式的书写 一、注意有机反应的特点有机反应的特点是化学反应较慢，而且比较复杂.这是由于有机化合物的反应是在分子间进行的，需要时间较长，通常需要加热或应用催化剂以促进反应的进行.大多数有机反应常因条件不同而生成不同产物.例如乙醇的反应：CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O因此要充分注意反应条件（温度、压强、催化剂、溶剂的性质、光等）对反应产物的影响.在书写方程式时要特别注意标明反应条件.另外，有机反应常常除主反应外还伴有副反应.因此书写有机反应时生成物与反应物之间要用“→”而不能用“＝”连接.二、注意用“结构决定性质”规律来判断有机反应书写有机化学方程式时应注意从结构出发来判断有机物能发生什么样的反应.例1．试写出丙烯酸跟下列物质反应的化学方程式：①氢氧化钠溶液？②溴水③酸性高锰酸钾？④乙醇分析：丙烯酸 的结构特点是分子中既含有碳碳双键，又含有羧基，因此它既具有烯烃的性质（加成反应、氧化反应、聚合反应），又具有羧酸的性质（酸的通性和酯化反应）.所以反应的方程式应分别是：①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH③CH2 CH—COOHCO2+HOOC—COOH④CH2 CH—COOH＋。
化学表白方程式，不是化学式，并求道理。 1、Mg十ZnSo4=MgSo4+Zn 女：“为什么喜欢我”男：“因为一个化学方程式”女：“什么？男：“你的镁夺走了我的锌”2、6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O 二氧化硅的性质不活泼，它不与。
格式试剂与环氧乙烷反应的化学方程式 我来啦。第一步：格式试剂RMgX（X为卤素原子）与环氧乙烷-CH2CH2O-进行开环加成反应，生成R-CH2CH2O-MgX，反应方程式为：RMgX+CH2CH2O—>；R-CH2CH2O-MgX；第二步：往产物R-CH2CH2O-MgX 中加水(或H+提供剂)，进行水解，得到相应的醇R-CH2CH2OH，反应方程式如下：R-CH2CH2O-MgX+H2O（或H+）—>；R-CH2CH2OH+Mg(OH)X（碱式卤化镁）望采纳。谢谢。
锌与稀硫酸反应的化学方程式是什么反应 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与稀硫酸反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与浓硫酸反应的化学方程式：锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）。单质锌，即可与酸反应，又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。扩展资料：锌是一种蓝白色金属。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。在常温下锌是硬而易碎的，但在100至150°C下会变得有韧性。当温度超过210 °C时，锌又重新变脆，可以用敲打来粉碎它。锌的电导率居中。在所有金属中，它的熔点（420 °C）和沸点（900 °C）相对较低。除了汞和镉以外，它的熔点是所有过渡金属里最低的。1、锌加热至1273K后氧化激烈，燃烧时呈绿色火焰，与氧气反应生成氧化锌：2、锌与卤素反应生成卤化锌：3、锌与硫反应生成硫化锌：4、锌与水蒸气反应生成氧化锌：参考资料： 锌
苯和浓HNO3反应的化学方程式______，反应类型为______ 苯和浓硝酸、浓2113硫酸在50℃～60℃发生取代5261反应生成硝基苯和水，该反应4102方1653程式为：，反应条件为（浓硫酸，50~60摄氏度水浴）故答案为：；取代反应。扩展资料：苯的性质分子式：C6H6物理性质：苯的沸点为80.1℃，熔点为5.51℃，在常温下是一种无色、味甜、有芳香气味的透明液体，易挥发。苯比水密度低，密度为0.88g/ml，但其分子质量比水重。苯难溶于水，易溶于有机溶剂，苯也是一种良好的有机溶剂。化学性质：苯参加的化学反应大致有3种：一种是其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；一种是发生在碳原子之间的共价键上的加成反应；一种是苯环的断裂。一、取代反应1、卤代反应苯的卤代反应的通式可以写成：PhH+X2—→PhX+HX反应过程中，卤素分子在苯和催化剂的共同作用下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐色液体，不发生反应，当加入铁屑后，在生成的三溴化铁的催化作用下，溴与苯发生反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕色的溴蒸汽产生，冷凝后的气体遇空气出现白雾（HBr）。反应后的混合物倒入冷水中，有红褐色油状液团（溶有溴）沉于水底，用稀碱液（如NaOH溶液）洗涤后生成可溶性盐（NaBr和NaBrO），。
