非电解质溶液溶于水一定显中性吗 不一定。有能和水反应的，溶液就不显中性。如NO2是非电解质，溶于水，和水反应，生成硝酸，就显酸性。
下列溶液一定呈中性的是 D
电解质溶液各部分为什么必须呈中性 因为溶液不带电啊
下列溶液一定呈中性的是（ ） A．常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，PH，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故A错误；B．氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小是判断溶液的酸碱性的依据，所以c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性，故B正确；C．三氧化硫是非电解质，但它溶于水后会生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故C错误；D．由1mol强酸硫酸和1mol强碱氢氧化钠等物质的量反应，硫酸过量，制得的溶液呈酸性，故D错误；故选B．
电解质溶液各部分为什么必须呈中性 电解质不一定中性，比如盐酸
下列水溶液一定呈中性的是 A．由非电解质溶于水得到的溶液 B．[H+]、[OH–。 B
