强碱溶液混合的PH的计算问题。为什么不可以直接用C(H+)算呢？ 混合或稀释计算的依据是混合或稀释前后溶质的物质的量不变.强碱溶液混合前后氢氧根离子的物质的量不变，因为氢氧根离子主要来自强碱，水电离出的氢氧根离子远比强碱电离出的氢氧根离子少，可以忽略.而强碱溶液混合前后氢离子的物质的量改变，因为氢离子来自水的电离，混合前后碱的浓度不同，水的电离程度不同，水电离出的氢离子浓度本身就很少，所以水的电离平衡的移动造成的氢离子的物质的量改变是不能忽略的.
混合溶液中的PH值的计算方法？ 基本过程都是先算C（H+)。再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱，一定要先算OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出C（H+），最后是PH如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。如果酸过量，则算过量的H+的浓度，如果碱过量，则先算OH-浓度，再是H＋浓度，最后才是 pH 如 0．2mol／LHCl＋0．05mol／LNaOH 体积比3：2混合，求混合溶液的PHc(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/LPH=1
酸碱混合计算ph 求例一过程 一、酸碱混合溶液pH的计算1.酸碱混合溶液的pH的计算（1）两强酸混合：先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+c(H+)2V2]/（V1+V2），根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。（2）两强碱混合：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+c(OH-)2V2]/（V1+V2），通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgcH+)混关系求出溶液的pH。（3）强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，pH=7；若非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c(H+)或c(OH-)：，若是酸过量，则根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH；若是碱过量，通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。【拓展延伸】3.酸与碱反应生成正盐和水称为中和反应。（1）强酸强碱混合，pH之和等于14，溶液体积的关系如何？提示：根据中和反应，n(H+)=n(OH-)，则溶液的体积相等。（2）弱酸强碱，pH之和等于14，体积是否可以相等？提示：由于弱酸能够随着反应继续电离，所以酸提供氢离子多于碱提供的氢氧根离子，所以酸的体积小于碱的体积。（3）强酸弱碱，pH之和等于14，体积是否可以相等？提示：由于弱碱能够随着反应继续电离，所以碱提供氢氧根离子多于酸提供的氢离子，所以碱的体积小于酸的体积。【特别提醒】。
关于ph值的计算. 这个证明起来比较麻烦，就证一下第一个，另外一个差不多的.首先设强酸A：pH＝a；强酸B：pH＝b a＜b根据pH值计算公式：pH＝－lg[H+]可以推得：A中[H+]＝10^-amol/L；B中[H+]＝10^-bmol/L设将各1LA、B酸混合，混合后体积.
高二化学酸碱混合PH值计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）如题 谢谢了 两强酸pH相差抄2或2以上的，百等体积混合：pH＝pH小＋0.3两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合度：pH＝pH大－0.3强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后知如：pH酸＋pH碱＝14 则混合后的 道pH＝7pH酸＋pH碱则混合后的 pH酸＋0.3pH酸＋pH碱>；14 则混合后的 pH>；7 pH＝pH碱－0.3
酸碱溶液混合，关于pH的计算 呵呵 很简单 因为是强2113酸、强碱，所有都5261完全电离出氢离子和氢氧根。这里a+b+12，那4102么肯定1653是酸浓度大，碱浓度小。才有可能他们的PH值a+b=12。比如：酸PH为3，碱PH为9。要让他们中和为PH值=7，也就是中性。肯定碱的体积多。根据PH定义为lg（OH-）计算，10^2=100 碱的体积是酸体积的100倍，10^2=100。如果a+b=14，那么酸碱体积相同。实质就是判断酸碱的浓度。PH之和为14，酸碱浓度相当（酸的氢离子和碱的氢氧根含量相同）；PH之和小于14，则酸的浓度大；PH之和大于14，则碱的浓度大。中和的体积比就是10的多少次方的关系。比如PH之和为13，那么酸中H离子浓度为碱中OH根浓度的10倍。中和是酸的体积就是碱的体积的10倍。另外一类，就是要判断酸和碱的电解能力，是强酸还是弱酸；是强碱还是弱碱；再进行计算。
