怎么判断路易斯酸和路易斯碱 路易斯（lewis）酸碱理论，是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论，它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid)，即电子对接受体，简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base），即电子对给予体，简称给体.或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子，分子，离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子，分子，离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.路易斯酸的分类1、配位化合物中的金属阳离子，例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构，仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸，可结合2个F–的电子对形成[SiF6]2–.3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构，但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2。
三氟化硼（BF A．BF3中B原子价层电子对个数=3+12×（3-3×1）=0，B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，故A错误；B．BF3、BCl3都属于分子晶体，BF3的相对分子质量小于BCl3，则BF3沸点低于BCl3，故B正确；C．键长越长其键能越小，B-F键的键长小于B-Cl键，则B-F键键能高于B-Cl键，故C错误；D．BF3为平面三角形结构，F-B-F间的夹角为120°，故D错误；故选B．
三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( ) C
已知氟化硼（BF 不具有 120° 不在 小
根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（ ①）→（ ②）”的因果关系是 _______． 由BF3的判断顺序可以看出结构→极性的关系．CH4和CCl4都是正四面体形结构，但CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围，它们的非金属性有差异，导致分子形成非正四面体，继而分子产生极性．故答案为：B；D．
三氟化硼（BF B
