比较离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体之间溶沸点的大小， 比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体.但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>；晶体硅.而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较.二、当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较.1．原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高.例如：金刚石>；金刚砂>；晶体硅.2．离子晶体：离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高.例如：MgO>；NaCl>；NaBr3．金属晶体：同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高.例如，。
化合物可分为哪四种？ 1、结构上的分类貌似是用在有机物中如果是按成键类型来分则有共价化合物（共价化合物又可细分为极性共价化合物和非极性共价化合物分别由极性共价键和非极性共价键构成）离子化合物（由离子键构成其内部可能有共价键）配位化合物（存在配位键）2、溶液乳浊液悬浊液胶体3、强酸弱酸（如果要分的更细弱酸又可以分为弱酸和中强酸）
化合物可分为哪四种？ 1、结构上的分类貌2113似是用在有机物中如果是按成键5261类型来分则有共价4102化合物（共1653价化合物又可细分为极性共价化合物和非极性共价化合物分别由极性共价键和非极性共价键构成）离子化合物（由离子键构成其内部可能有共价键）配位化合物（存在配位键）2、溶液乳浊液悬浊液胶体3、强酸弱酸（如果要分的更细弱酸又可以分为弱酸和中强酸）
梳理下 离子晶体.分子晶体.原子晶体熔沸点各看什么 1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl>；Hg>；CO22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>；碳化硅（C—Si）>；晶体硅（Si—Si）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO>；MgCl2>；NaCl>；CsCl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al>；Mg>；Na3、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>；Br2>；Cl2>；F2；CH4新戊烷b.结构越对称，熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>；间二甲苯>；对二甲苯（4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会。
为什么一般是原子晶体的熔沸点高于离子晶体 共价键一般比离子键强2113一些5261，原因是共价键的成键原子间距离4102比离子键成键原1653子间距离小一些（共价半径之和小于离子半径之和），距离越近的话作用力会越强。不过这是次要原因。总的说来离子键和共价键键能相差并不显著。原子晶体熔沸点高于离子晶体的主要原因在于，离子晶体熔化或沸腾时，并不需要断开所有的离子键。例如NaCl晶体气化后，并不是变成了自由的Na+和Cl-，而是形成Na+Cl-离子对，即1个Na+和1个Cl-结合在一起。离子对中仍然保留了很强的离子键能。据统计，一般离子晶体从固态到气体所需要的能量，大约只相当于其晶格能的60%，甚至更低（与离子晶体构型有关）。而原子晶体气化时，必须断开所有的共价键。这样相比之下，原子晶体熔化或气化需要的能量更多，于是熔沸点就更高。当然，原子晶体熔沸点高于离子晶体只是一条一般性规律，例外是不少的。
分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较 1、不同晶体类型的物质（1）、一般情况下，原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）.（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断.如NaCl>；Hg>；CO22、同种晶体类型（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱.一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>；碳化硅（C—Si）>；晶体硅（Si—Si）（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高.如：MgO>；MgCl2>；NaCl>；CsCl（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如：Al>；Mg>；Na3、分子晶体分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论.（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>；Br2>；Cl2>；F2；CH4新戊烷b.结构越对称，熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>；间二甲苯>；对二甲苯（4）、若分子间存在氢键，则熔。
高二化学
有机物熔沸点怎么判断 二甲苯有三种同分异构体2113：邻5261二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样4102理解，把这些分子看作一个1653球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。熔点：金刚石>；碳化硅>；晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是。
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