是不是烷烃都是非极性分子？ 分子的极性取决于共价键的类型和分子的空间构型.可以肯定的是甲烷、乙烷是非极性分子.丙烷就是极性分子了.你把两边的甲基用X表示，就相当于CH2X2，而CH2Cl2就是极性分子.丁烷也是极性分子.
极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子. 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
极性分子和非极性分子的区别 区分极性分子和非极性分子：若为单质一般为非zd极性分子，如 Cl2，但臭氧为极性分子。其他双原子分子，由于原子种类不同，是极性分子，如HCl.若为ABn型分子，中专心原子A的化合价/最外层电子数是整数，是非极性分属子，如CH4。不为整数是极性分子，如SO2。（此为经验方法）
为什么烷烃是非极性或极性很弱的分子 原因：烷烃并非是2113结构式所5261画的平面结构，而是立体形状的，所有4102的碳原子都是sp3杂化，各原子之1653间都以σ键相连，键角接近109°28‘，C-C键的平均键长为154 pm，C-H键的平均键长为109 pm，由于σ键电子云沿键轴呈轴对称分布，两个成键原子可绕键轴“自由”转动。烷烃偶极矩为零，但分子中电荷的分配不是很均匀的，在运动中可以产生瞬时偶极矩，瞬时偶极矩间有相互作用力（色散力），所以为非极性分子。扩展资料烷烃的性质：1、沸点正烷烃的沸点随碳原子的增多的而升高，这是因为分子运动所需的能量增大，分子间的接触面增大，范德华力随之增强。低级烷烃每增加一个亚甲基，相对分子质量变化较大，沸点也相差较大；高级烷烃沸点差距逐渐减小。故低级烷烃比较容易分离，高级烷烃分离困难得多。2、熔点固体分子的熔点也随碳原子的增多增加而增高，但不像沸点变化那样有规律。这是由于晶体分子间的作用力，不仅取决于相对分子质量大小，还与分子在晶格中的排列有关。分子对称性高，排列比较整齐就越紧密，分子间吸引力大，熔点就越高。在正烷烃中，含奇数碳原子的烷烃其熔点升高较含偶数碳原子的少。以至在直链烷烃的熔点曲线中，含奇数和含偶数的碳。
