向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液呈中性的离子方程式 NaHSO4+Ba(OH)2—？第一问要求溶液显中性，即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，因此两者物质的量比为1：1；而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍，因此后者要配上系数22NaHSO4+Ba(OH)2—再配平其它产物，一个Ba 2+对一个SO4 2-，剩余1个SO4 2-与2个Na+搭配：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：2(H+)+(SO4 2-)+(Ba 2+)+2(OH-)=BaSO4↓+2H2O【注意：这里的2不能约去，因为这是局部的，约去2会破坏所有离子的个数比】由上面反应可知，再加入Ba(OH)2溶液，就相当于Na2SO4溶液与之反应Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH离子方程式：(SO4 2-)+(Ba2+)=BaSO4↓
（ 1）硫酸铜水解的离子方程式为______ （1）硫酸铜溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为：Cu2+2H2O？Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2+2H2O？Cu（OH）2+2H+；（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故答案为：Ba2+SO42-+2OH-+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O；（4）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
明矾和氢氧化钡的反应 1、明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性，铝离子恰好完全沉淀时，反应后溶液中只有K？SO？。化学反应方程式：2KAl(SO？)？+3Ba(OH)？=3BaSO？↓+2Al(OH)？↓+K？SO？；离子反应方程式：3Ba2？+6OH？+2AL3？+3SO？2？=2AL(OH)？↓+3BaSO？↓2、钡离子和铝离子全部转化为沉淀，此时沉淀质量达到最大。化学反应方程式：3Ba(OH)？+2KAL(SO？)？=2AL(OH)？↓+3BaSO？↓+K？SO？离子反应方程式：3Ba2？+6OH？+2AL3？+3SO？2？=2AL(OH)？↓+3BaSO？↓3、沉淀质量不再变化即钡离子恰好完全沉淀OH？过量，OH？会和Al(OH)？沉淀继续反应，最后生成Ba(AlO？)？，此时沉淀质量不再变化。化学反应方程式：2KAl(SO？)？+4Ba(OH)？=3BaSO？↓+Ba（AlO？）？+K？SO？+4H？O离子反应方程式：4SO？2？+4Ba2？+2AL3？+8OH？=4BaSO？↓+2AlO？？+4H？O扩展资料1、明矾的化学性质：无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。2、氢氧化钡：无色。
