范德华力是什么 范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。这种相互耦合产生净的吸引作用，这三种力的贡献不同，通常第三种作用的贡献最大。扩展资料：分类1、色散力色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。2、取向力取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。3、三种力的关系极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。参考资料来源：-。
化学性质和物理性质例子各十个 谢谢 物质的2113化学性质包括：可燃性、稳5261定性、酸性、碱性、氧化性4102、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等等物质1653的物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、导电性、导热性、导磁性、溶解性、挥发性、延展性等等以甲烷为例物理性质颜色：无色气味：无味熔点：-182.5℃沸点：-161.5℃溶解度（常温常压）：0.03分子结构：正四面体形非极性分子分子直径：0.414nm蒸汽压 53.32kPa/-168.8℃饱和蒸气压（kPa）53.32(-168.8℃）化学性质与反应通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。取代反应甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较高的活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲烷。但它的逆反应却很容易进行。以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的。
分子的极性是否会影响其熔沸点 熔点和沸点是不一样的，一般来讲，沸腾需要克服分子间的范德华力，范德华力来源于三部分：色散力，诱导力和取向力，分子量越大，其色散力越大，沸点越高，对于同分异构体，分子极性大其诱导力和取向力较大，沸点较高，所以支链烷烃比相同碳数的直链烷烃沸点低；但是熔点主要决定于其晶格能的大小，分子形状越规整，对称性越好晶格能就越高，熔点也越高，比如苯的熔点比甲苯要高60几度，就是因为甲苯的对称性不如苯，但是甲苯的沸点比苯高30度，就是因为其分子量大，极性也大。
