极性分子和非极性分子有什么区别？并各举些例子.
什么是极性非极性分子，怎么区别 判断极性分子和非极性分子的最本质方法是：极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
判断极性分子和非极性分子的简单方法是什么 1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等<；br>；(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等<；br>；(3)由共。
在①H ①H2O中含有极性键，空间结构为折线型，属于极性分子；②HCHO中碳原子成2个C-Hσ键，1个碳氧双键，双键中含有1个σ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，为极性分子；③SO3中含有极性键，SO3中S原子杂化轨道数为12×（6+0）=3，采取 sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子；④CS2以极性键相结合，碳原子杂化轨道数为12×（4+0）=2，采取sp杂化，具有直线型结构的分子，为非极性分子；⑤CCl4中含有极性键，C形成4个σ键，无孤电子对，为sp3杂化，空间构型为正四面体型，空间结构对称为非极性分子；⑥N2中含有非极性键，具有直线型结构的分子，为非极性分子；⑦HCl中含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；⑧乙炔分子中每个C原子含有2个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是2，则C原子采用sp杂化，含有极性键，具有直线型结构的分子，为极性分子；所以（1）氮气分子是全部以非极性键氮氮键结合的非极性分子，故答案为：⑥；（2）S=C=S全部以极性键碳硫键相结合，具有直线型结构的非极性分子，故答案为：④；（3）H-O-H。
高中常见的非极性与极性分子有哪些？
氨分子是极性分子还是非极性分子 从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。也可以说如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。极性分子：HX（X为卤族元素），CO，NO，H2O，H2S，。
