B．含有极性键的分子一定是极性分子 A．键长是分子中两个成键原子的核间平均距离，不是两个成键的原子间的距离，故A错误；B．CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；C．键能越大，表示该分子越稳定，受热难分解，故C错误；D．H-Cl的键能大于H-I的键能，说明HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选：D；
含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（ ） 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键．同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键．分子中的原子满足8电子稳定结构的判断方法是：如果该元素的化合价的绝对值+该原子的最外层电子数=8，该原子满足8电子稳定结构，否则不是．A、CH4分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误．B、CO2分子中含有的共价键是极性共价键，故B错误．C、BeCl2中含有的化学键是离子键，故C错误．D、N 2分子中含有的共价键是非极性共价键，且各原子都满足8电子稳定结构，故D正确．故选D．
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ） A．CH4分子中存在C-H极性键；CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以|-4|+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，故A错误；B．CH2=CH2分子中C-H极性键；CH2=CH2分子中H原子不满足8电子结构，故B错误；C．CO2分子中存在C=O极性键；CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；D．N2分子中存在N≡N非极性键；N原子满足8电子稳定结构，但是N2是单质，不是化合物，不符合题意，故D错误；故选C．
B．含有极性键的分子一定是极性分子 A．在分子中，两个成键三原子三核间平均距离叫做键长，故A错误；B．含有极性键三分子可能是极性分子，如H8r，也可能是非极性分子，如Cr8，故B错误；C．H-Cl三键能为了31.8 K0/mrl，H-I三键能为898.一 K0/mrl，键能越.
下列分子中属于含有极性键的极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是 A．CH4 B．PC13 C．H2S D．XeF4 B A．CH4 中H肯定不是8个 B．PC13 正好符合 C．H2S 中H肯定不是8个 D．XeF4 中Xe 原来就是8个的，现在又与F成键，那就变了 选B PCl3中独立P的最外层电子数是5，加上化合价3，。
下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ） A．CH A．CH 4 分子中含有的共价键是极性共价键，且H原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．PCl 3 分子中含有的共价键是极性共价键，但其结构不对称是极性分子，故B错误；C．SiCl 4 分子中含有的共价键是极性共价键，结构对称是非极性分子，分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；D．XeF 4 分子中含有的共价键是极性共价键，Xe最外层是12个电子，故D错误．故选C．
含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是（ ） A．CH4 B．CO2 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键．同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键．分子中的原子满足8电子稳定结构的判断方法是：如果该元素的化合价的绝对值+该原子的。
在多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强 不见得，比如四氯化碳化学键极性强，但分子对称是非极性分子。
