pH法醋酸解离平衡常数的测定的实验报告 给您一个模版，1：报告表面 写实验课程名称，实验项目名称 院系 专业班级 姓名 学号.2；写实验预习报告内容，预习日期，预习报告内容可以包含：实验目的，实验所用的主要仪器，药瓶，实验原理，还有公式，实验疑问等等.3：实验操作的原始书籍记录，实验时间，如果有实验同组人，写上实验同组人，如果有实验数据表格，记得要画上.4：实验报告内容，写上日期，内容可以使：主要的实验步骤，实验数据处理及计算，实验结果的疑问，分析等.
基础化学第三版 醋酸解离平衡常数的测定 测定值怎么取比较合适啊 还可以作怎样处理？做好醋酸解离度与解离常数的测定的实。润洗（i guss）。我今天也在写这个实验报告。需要，否则影响其浓度！是，还可以用吹干，气流烘干。关键是准确测定PH（按浓度从大到小依次测定。醋酸解离常数怎么算醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC=H+AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度 α%[H+]/c式中[H+]、[AC-]、[HAC]分别为H+、AC-、HAC的平衡浓度。严格地说，离子浓度应该用活度来代替，（实际上酸度计上所测的PH值反映的是溶液中的活度值）。在弱酸的稀溶液中，如果不存在其他的强电解质纺织，即溶液中的离子强度很小时，活度系数接近于1，可用浓度代替活度。设醋酸的初始浓度为C，如果忽略水电离所提供的[H+]量，则达到平衡时：[H+]=[AC-][HAC]=C-[H+]K=[H+]2/(C-[H+])当α时，K=[H+]2/C 因此，配制一系列已知浓度的醋酸溶液，。有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.只有在醋酸的电离度小于5%时，才能用PH计算醋酸的电离平衡常数。如果电离度大于5%的话，误差会很大。2。不可以这么说。因为此时溶液中的Ac-会水解，HAc会电离，但是c(HAc)一定不等于c(Ac-)。可以跟据c(Na+)。
醋酸解离平衡常数的测定产生误差的原因1、待测碱pK的呈上升趋势，有以下三种可能：(a)待测物不纯导致的，最常见的杂质是水。因此待测物纯度必须是分析纯并且充分干燥，若待测物是潮解物，则用一个Z函数进行修正。定义一个Z函数：滴定过程中任意时刻：Z=[滴定酸]-[滴定碱]-[H+]+[OH-]，在酸中有：Z=C0-(1/Ka)Z[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的负倒数，碱中有：Z=C0-(Ka)Z/[H+]，Ka即Z对Z[H+]作图所得直线的斜率的相反数。(b)氮气搅拌过快导致待测物挥发，造成pH值在测量过程中的上升趋势。(c)待测物有少许不溶。2、待测酸pK的呈下降趋势：原因同(b)(c)。3、滴定量的误差。4、待测物受滴定酸或滴定碱影响而分解。5、PH计示数稳定前读数。6、滴定液对待测液的稀释.因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰，使pH偏小。解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小，对于质子接受体来说，其碱性增加。向左转|向右转扩展资料：醋酸危害急性毒性：LD50：3.3 g/kg(大鼠经口)；1060 mg/kg(兔经皮)。LC50：5620 ppm，1 h(小鼠吸入)；12.3 g。
甲基红的解离平衡常数的测定实验中，温度对测定结果有何影响？ 温度会影响pH值，就会有误差
