为什么有些电极电势强调在酸性溶液中，有些强调在碱溶液中？ 有的电极方程反应物或生成物中会出现氢离子或氢氧根，电势自然和酸碱性有关。某些离子会发生水解或配位，酸碱性就会影响离子的实际浓度。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势，而确定各种不同电极的相对电极电势E值。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变，则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小，首先取决于电极的本性，它是通过标准电极电势来体现的。其次，溶液中离子的浓度、温度等的改变都会引起电极电势的变化。参考资料来源：-电极电势
298K时，碱性溶液中氧电极的电极电势是0.401V，酸性溶液中氧电极的电极电势是1.23V， 其实就是0.00V+0.401V-1.23V=-0.83V。注意到酸性溶液中氢电极的标准电极电势规定是0.00V就好。氧电极酸碱性之间电极电势差为0.83V，氢电极也是一样。其实如果用能斯特方程算出来也是一样的结果。
所有电极的电极电势都与溶液的PH有关，这句话对吗？为什么？
电对电极电势与pH值有无关系？ 2.pH值变化，电对电极电势不一定变化.计算电极电势不是有个公式的嘛，主要看氢离子有没有参与氧化还原反应.一时还真找不到，主要是概念.
电极电势一，电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electrondoublelayertheory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时。
