分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体之间 离子间作用力、结构粒子有什么区别？ 分子晶体作用力2113是分子间作用力，最小的，所以熔点5261沸点以及硬度很低，比如4102有1653碘，冰（分子间有氢键）干冰所有非金属氢化物H2S等，部分氧化物，几乎所有的酸HCL等 原子晶体作用力是共价键，最强，所以熔点沸点以及硬度很高，比如有二氧化硅，金刚石，氮化硼，硅，锗等 金属晶体作用力是金属键，比较强，熔沸点硬度相差很大，但延展性好（汞常温下为液态）有简单立方堆积（钋）体心立方堆积（钠 钾 铁）六方最密堆积（Mg Zn Ti)面心立方堆积（Cu Ag Au)离子晶体作用力是离子键，比较强，熔沸点硬度较大，（注意固态不导电，熔融状态导电），比如有（NaCl，Kcl)等，堆积方式有NaCl型，ClSe型，ZnS型，CaF2型等.完
下列四种物质 KNO3 CO2 金刚石 Cu 各是什么晶体 各晶体中微粒间的作用力是什么？
一些晶体中含有结晶水。那晶体与结晶水是靠什么作用力结合在一起的？
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题． （1）石墨为层状结构，杂化类型为sp2，每一片层内部碳原子以σ键结合，每个碳原子还有一个未杂化的p轨道，肩并肩重叠，形成大π键，片层之间以分子间作用力结合，故选：A B E；（2）A．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4，故A正确；B．键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-C＜C-Si，则硬度由大到小为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B正确；C．金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为Al＞Mg＞Na，故C错误；D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D正确；故选C；（3）①图I 在每个晶胞中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为3个，通过每个Ca2+可形成8个晶胞，每个Ca2+计算2次，所以与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为（8×3）÷2=12个；图III可看出在每个Cu原子周围有12个Cu原子，Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；故答案为：12；12；②H3BO3晶体结构为层状结构，则B原子杂化方式sp2，故答案为：sp2；③CaF2属于离子晶体，Cu属于金属晶体，H3BO3属于分子晶体，则熔点由高到低为：CaF2＞Cu＞H3BO3；H3BO3晶体受热熔化时。
晶体结构和类型 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：李斯文晶体类型1.离子2113晶体、分子晶体、原5261子晶体、金属晶体对比：晶体类4102型｜离子晶1653体｜分子晶体｜原子晶体｜金属晶体｜定 义｜阴、阳离子通过离子键形成的晶体｜分子通过分子间作用力形成的｜晶体｜相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体｜金属原子通过金属键形成的晶体｜组成晶体的粒子｜阳离子和阴离子｜分子｜原子｜金属阳离子｜和自由电子｜组成晶体粒子间的相互作用｜离子键｜范德华力或氢键｜共价键｜金属键｜典型实例｜NaOH、NaCl、K2SO4｜H2O、P4、I2、CO2｜金刚石、晶体硅、SiO2、SiC｜Na、Mg、｜Al、Fe｜特｜征｜熔点、沸点｜熔、沸点较高｜熔、沸点较低｜熔、沸点高｜一般较高、｜部分较低｜导热性｜不良｜不良｜不良｜良好｜导电性｜固态不导电，熔化或溶于水能导电｜差，有些溶于水可导电｜多数差｜良好｜硬 度｜略硬而脆｜硬度较小｜高硬度｜一般较高、｜部分较低｜溶解性｜多数溶于水，难溶于有机溶剂｜相似相溶｜不溶｜不溶，但有的反应｜2.晶体类型的判别：（1）离子晶体：含离子键的物质，如大多数金属化合物(AlCl3除外)和铵盐。（2）分子晶体：大多数非金属单质和非。
如何去除晶体中的结晶水 （1）晶体里所含的结晶水一般都不很稳定，加热时，容易失去。（2）有的结晶水合物在室温和干燥的空气里，能自动失去部分或全部结晶水。许多物质从水溶液中结晶析出时，晶体。
4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 嗯
Cu 各是什么晶体 各晶体中微粒间的作用力是什么 金属晶体金属键
