工业合成氨反应的化学方程式为？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：小湮1013请写出工业合成氨的反应636f707962616964757a686964616f31333433623761方程式N2+3H2高温、高压催化剂2NH3第二节氨铵盐第一课时在蛋自白然质在界腐日中败常，后生动的活物产中体物，是在特哪别里是最易闻到氨的气味？氨（NH3）一、氨考考你的观察力1、氨的物理性质色无色味刺激性味态气体密度比空气轻沸点-33.5℃易液化致冷剂溶解度（极极易性溶分于子水易（溶1于：极70性0）溶剂）2、电氨子的式分：子易结H溶构思解考于：水如？何结验构式证：氨气极HH﹕N﹕H﹣N﹕﹕HH由极性共价键构成的极性分子。N－H键之间的夹角为107°18′空间构型呈三角锥形一、氨3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-注意：1、两个“”的含义。2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH。3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离，但其能使指示剂变色。4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。一、氨3、氨的化学性质⑴与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-NH不3稳·H定2O氨水中N的H3微+H粒2O有哪些？氨水的组成：H2O、NH3·H2O、NH3、OH-、NH4+、H+（少量）讨论：氨水与液氨的区别形成。
工业合成氨反应的能量变化如图所示． （1）△H=反应物的活化能-生成物的活化能，-92.4KJ/mol=E1-E2，该热化学方程式为N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；（2）反应容器体积不变，加入.
工业合成氨反应的化学方程式为？ N2 3H2=2NH3.此反应为放热反应.以铁触媒为催化剂.温度为500摄氏度压强为20Mpa-50MPa下反应
工业上合成氨的热反应方程式如下：N （1）已知：N≡N键、H-H键的键能量为946kn/ool、4o6kn/ool，设N-H的键能为x，对于反应N3（g）+oH3（g）=3NHo（g）△H=-93kn/ool，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故946kn/ool+o×4o6kn/ool-3×o×x=-93kn/oo.
写出下列反应的化学方程式． （1）氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅为酸性氧化物，氧化钙和二氧化硅在高温的条件下反应生成硅酸钙反应为：CaO+SiO2 高温.CaSiO3，故答案为：SiO2+CaO 高温.CaSiO3；（2）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压.
工业上合成合成氨的热化学方程式如下： （1）根据合成氨的热化学方程式知，合成氨的反应为放热反应，氮气和氢气的总能量高于氨气的总能量，故反应过程中体系的能量变化图为，故答案为：；（2）A、加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
工业合成氨的化学方程式 工业合成氨反应2113的化学方程式为：N？+3H？？2NH？（催化剂、5261高温高压条4102件下）反应过程采用铁触媒（1653以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点（1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小的反应。扩展资料合成氨的发现过程德国化学家哈伯（F.Haber，1868-1934）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”。在此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成，氨的含量达到6上，这是工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。合成氨反应的机理，首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱。接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH？和NH？，最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。
热化学方程式是不是都不写反应条件？ 可不写的。
工业合成氨的化学方程式是什么？ 工业合2113成氨的化学方程式：N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应5261）。工业制氨绝大部分是在高4102压、高温和催化剂存在下由氮气和氢1653气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应）。rHθ=-92.4kJ/mol。扩展资料：其他制取氨气的方法：1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700。
