非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应有哪些？ 非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间离子反应实验的置换反应
常见金属的哪些物理性质 铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe+Cu2＋Fe2＋Cu 归纳：铁的。
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律有哪些？ 锌，铍等两性金属能溶于强碱溶液中，温度上升反应速度加快这些都是主要规律，铁，铝等由于表面生成保护性的氧化膜等动力学因素而较耐腐蚀通常能构成电解质溶液的主要以酸碱。
哪些物质如单质或者离子等可以和氨水反应生成络合物？
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律有哪些？
高中阶段金属氧化物有不属于电解质的吗？ （1）高中阶段，2113有个金属活动性顺5261序表，铝和比铝更活泼的金属氧化物都是强电解4102质，熔融可1653以导电。铝铍后边的氧化物几乎都不是。比如主族的二氧化铅PbO2，二氧化锡SnO2，五氧化二锑Sb2O5。再比如副族元素Fe2O3，CuO，MnO2这些，熔融不能导电，不是电解质了。（2）除了酸碱盐金属氧化物之外，还有活泼金属氮化物，氨基化合物，碳化物，烃基化合物，比如Mg3N2，NaNH2，Ca2C2，KC≡CH，NaCH3，CH3CH2ONa，过氧超氧化物Na2O2，KO2，KO3等，都是强电解质。还有一些有机酸属于酸，有机胺属于碱，氨基酸等两性的都可以归纳到酸碱盐的范畴，都属于电解质。扩展资料：电解质和非电解质的区别：电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非。
下列说法正确的是（ ） 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 单质和化合物专题：物质的分类专题分析：A、金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物；B、同种元素构成的纯净物属于单质；C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的；D、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物．A、金属氧化物也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、同种元素构成的纯净物属于单质，同种元素可以组成多种单质，如金刚石、石墨都是由碳元素构成的，二者在一起属于混合物，不是单质，故B错误；C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的，所以盐电离出的离子不一定有金属离子，也可能是铵根离子，故C正确；D、能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故D错误；故选C．本题考查了对单质、氧化物、盐的概念的理解，题目难度不大，注意把握相关概念是解决本题的关键．
金属为什么不能和碱反应？ 金属一般不能和碱反应（两性金属要除外），原因：碱在水中可电离为OH-和金属离子，首先金属要发生化学反应，化合价只能升高，而OH-中氧原素为负二价、氢原素为正一价都非常。
