含乙醇12%的水溶液(质量分数)，求乙醇的摩尔分数？ 乙醇的物质的量：0.12M/46 水的物质的量：0.88M/18，乙醇的摩尔分数＝（0.12M/46）/（0.12M/46+0.88M/18）＝0.013。所谓乙醇的摩尔分数，就是用乙醇的物质的量除以水和乙醇。
如何把混合物的质量分数化为摩尔分数 比如现有水-乙醇混合物已知乙醇的质量分数为24%那要化为摩尔分数等于多少呢？ 这里平均摩尔质量有没有用 该混合物中乙醇与水的质量比为：24：76换算成物质的量比为：（24/46）：（76/18）=54：247乙醇的摩尔分数为：54/（54+247）
把30g乙醇溶于50g四氯化碳，所配成的溶液其密度为1.28g/ml.计算乙醇的质量分数，乙醇的摩尔分数，乙醇的质量 质量分数=乙醇质量/总质量=30/(30+50)=0.375=37.5%V=m/密度=80/1.28=62.5 ml n=30/46≈0.652 mol c=n/v=0.652/0.0625=10.432 mol/L 溶液的总质量：30g+50g=80g 溶液的总。
体积分数为90%的乙醇水溶液，折算成摩尔分数是多少？ 设体积分数为w的酒精中含有V体积的酒精，则溶液的总体积为V|w常温下纯酒精的密度是0.8g|cm3那么酒精溶液中含有的酒精质量m（CH3CH2OH）=0.8*V酒精即乙醇的相对分子质量是M（CH3CH2OH）=46g|mol那么溶液中酒精的物质的量为n（CH3CH2OH）=m|M=0.8V|46则溶液中酒精的摩尔分数即物质的量浓度c(CH3CH2OH)=n|V(总)=（0.8V|46）|(V|w）=(2w|115)mol|L所以体积分数95%的酒精对应的摩尔分数为c1=2*90%|115=0.0156 mol|L
把30g乙醇溶于50g四氯化碳，所配成的溶液其密度为1.28g/ml.计算乙醇的质量分数，乙醇的摩尔分数，乙醇的质量 质量分数=乙醇质量/总质量=30/(30+50)=0.375=37.5%V=m/密度=80/1.28=62.5 mln=30/46≈0.652 molc=n/v=0.652/0.0625=10.432 mol/L
怎样由乙醇的体积分数求其物质的量浓度，例如百分之二十，二十五，三十的物质量浓度 必须要有密度这个必要条件。公式：c=1000×体积分数/Mρ式中的M为乙醇的摩尔质量，ρ为密度。例如在常温下，体积分数为20%的乙醇溶液的密度是0.976g/ml，那么物质的量浓度是。
