nahso4和baoh2反应(混合溶液呈中性)电离方程式 是离子方程式吧，
NaHSO4和Ba(OH)2反应方程式，当溶液呈中性要怎么配平？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4（酸碱中和）NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH（碱过量）系数不一样是因为反应物的多少不一样！造成生成物不一样 2NaHSO4+Ba。
NaHSO4与Ba(OH)2反应离子方程式 1.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4(沉淀)+2H2O2.SO42-+Ba2+BaSO4(沉淀)3.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4（沉淀）+H2O4.OH-+H+H2O
NaHSO4和Ba(OH)2反应方程式，当溶液呈中性要怎么配平？ 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4（酸碱2113中和）NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+H2O+NaOH（碱5261过量）系数不一样是因为反应物4102的多少不一样！造成生成1653物不一样
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子方程式 氢氧化钡是二元强碱，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中相当于一元强酸。所以当1；1反应是，氢氧化钡电离的氢氧根过量，化学方程式写成：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，将会是后面的离子方程式Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4↓+H2O。当完全中和至中性时 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式写成Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
（1）写出下列反应的离子方程： （1）①氢氧化钠与少量二氧化碳反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO32-+H2O；②向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当氢离子恰好被完全中和时溶液为中性，所以离子方程式为Ba2+SO42-+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+SO42-+2OH-+2H+BaSO4↓+2H2O；（2）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3△.3K2MnO4+KCl+3H2O，电子转移的方向和数目为，故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3△.3K2MnO4+KCl+3H2O，．
向NaHSO4溶液中，加入过量NaOH，为什么溶液成为中性后反应没有水 成中性后就是硫酸钠的水溶液啊，怎么没有水呢。
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出此步反应离子方程式，再继续加入Ba(OH)2溶液， 溶液呈中性的离子方程式：2H+SO42-+2OH-+Ba2+2H2O+BaSO4↓继续加入Ba(OH)2反应离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4↓
写出下列过程反应的离子方程式： （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，氢氧化钡与NaHSO4按照物质的量1：2反应，溶液为中性，反应的离子反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+2H+SO42-═BaSO4↓+2H2O；（2）1molNaOH与0.7mol CO2气体反应，生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，则2x+y=1，x+y=0.7，解得x=0.3，y=0.4，离子反应方程式为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O，故答案为：7CO2+10OH-=3CO32-+4HCO3-+3H2O；（3）硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应生成碳酸氢钠，饱和溶液析出晶体，离子反应为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故答案为：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓（5）一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2？12H2O]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4，氢氧化钡与明矾的物质的量为2：1，则铝离子与氢氧根离子的物质的量为1：4，反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故答案为：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
