化学，怎样判断一个溶液绝对为中性？PH=7？ H+OH—据对中性pH=7不一定，温度是100度时，pH=6是中性。7为碱性。
化学中的三大守恒 1电荷守恒，－即溶液永远2113是电中性的，所以阳离子5261带的正4102电荷总量＝阴离子带的1653负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+H+Cl-+OH-写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+H+2CO3^2-+HCO3^-+OH-NaHCO3溶液，Na+H+2CO3^2-+HCO3^-+OH-NaOH溶液，Na+H+OH-Na3PO4溶液，Na+H+3PO4^3-+2HPO4^2-+H2PO4^-+OH-物料守恒，－即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N：Cl=1：1，即得到，NH4^+NH3.H2O=Cl-Na2CO3溶液，Na：C=2：1，即得到，Na+2(CO3^2-+HCO3^-+H2CO3)NaHCO3溶液，Na：C=1：1，即得到，Na+CO3^2-+HCO3^-+H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒－实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+H+Cl-+OH-物料守恒，NH4^+NH3.H2O=Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+OH-+NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+H+2CO3^2-+HCO3^-+OH。
如何判断 中性溶液，像KCL就是 可怎么判断呢，它们有没有什么共同点 溶质只有一种的中性溶液一般分为两种一种是强酸强碱盐，因为阴阳离子都不发生水解，所以显中性一种是弱酸弱碱盐，因为阴阳离子都会发生水解反应且水解程度相同，所以也显中性.要注意的是在弱酸弱碱盐中，因阴阳离子的水解.
如何用酚酞试液判断溶液是酸性还是中性 不能检验，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸.酚酞试液本身为有机弱酸，加入溶液就会一定程度改变pH，中性的也可能变酸性.如果要判断溶液是酸性还是中性，可以用紫色石蕊 pH5.0-8.0，酸，中，碱颜色分别为红，紫，蓝.大致上可以粗糙地判断是酸性还是碱性.
在酸中，H离子显酸性还是碱性
化学反应生成的溶液如何判断是否显中性 用pH试纸，pH计等试一下就好了，也可以根据反应物的反应用量，计算出产物的量，再根据体系组成计算相应pH。
这些高考都会考的1.NaHSO4为什么只电离不水解？它是强酸的酸式盐，所以只电离，不水解2.NaNO3水溶液为什么成中性啊？它不是同NaHSO4一样吗-不一样，NaNO3是强酸强碱的正盐，不水解，显中性，NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，阴离子还能电离出H+，显酸性3.强酸的酸式盐与强酸强碱盐一样吗-不一样4.弱酸弱碱盐的水解，如NH4F，两个离子都会水解，要如何判断溶液的酸碱性啊？根据对应的酸和碱的强弱判断，记住规律：无弱不水解，有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱更水解所以，根据NH3.H2O和HF的电离常数，就能比较相对强弱了，NH4F是略显酸性的，是因为HF属于中强酸，酸性大于醋酸，而NH3.H2O的电离与醋酸相当.
某一小组利用小球藻在密闭的容器中进行光合作用实验时发现：在弱光下，小球藻的周围会释放一些气泡．为了
怎样判断溶液是否是中性溶液呢？ 2．不能认为c（H+）或c（OH－）等于10－7mol/L或pH7的溶液就一定是中性溶液，即不能把pH7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较c（H+）和c（OH－）两者的相对大小
