臭氧为什么是极性分子 当前，就臭氧分子中的键是否有极性问题在中学化学教师中有两种截然不同的看法。一种认为，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或。
臭氧分子为什么是极性分子 ？ 因为臭氧分子并不是三角形分布，而是角形，重心与电子中心不重合。（把H20的两个H换成O就是臭氧的构型了）
臭氧为什么是极性分子 臭氧分子结构呈V形三个氧原子采取sp2杂化，中心氧原子1个sp2杂化轨道为孤对电子占据，另外2个未成对电子则分别与两旁氧原子的sp2杂化轨道上未成对电子形成2个（sp2-sp3）σ键。中心氧原子未参与杂化的p轨道上的一对电子，与两旁氧原子未参与杂化的p轨道上各1个原子互相平行，彼此重叠形成垂直的三中心四电子大π键（就是中间那四个点）。这个π键是离域π键，不固定在两原子之间。所以型心和电荷中心不重合因此为极性分子
臭氧是极性分子吗？请解释 臭氧是极性分子.它是角形结构.臭氧中有一个特殊的键，叫4电子派键，即3个O原子中一个O原子提供2个电子，另两个O原子各提供一个电子形成的4电子派键；还有O与O之间形成一个西格玛键.3个O原子间共形成2个西格玛键.三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，合力不为O，所以是极性分子.
臭氧为什么是极性分子？ 因为臭氧的三个氧原子构成了一个的夹角。你要问为什么会形成这样的夹角，那是因为成键的两个氧原子所表现…
