常温下 某溶液中由水电离出来的氢离子浓度是，为什么可以是碱也可以是酸 水电离的离子浓度是很低的。酸或碱的氢离子成氢氧根离子不是水电离产生的。只有在极稀的情况下或圤溶液中才能影响水的电离。
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是 由水电离出来的H+；可以是算也可以是碱，举个例子：1 mol/L盐酸 水电离的10的负十四次方，酸溶液中氢氧根离子代表水的电离程度，又如1 mol/L的氢氧化钠，水的电离程度也是十的负十次方，因为碱溶液中氢离子代表水的电离程度，这样看来这道题就有两种情况就是两个答案 你那个是正的还是负的哦？是一乘以十的负十二次方哇？那简单讨论：1如果此溶液是酸：14-12=2忽略水电离的氢离子因为相差超过1000倍所以ph=2如果是碱溶液的话oH=十的附二次方；H离子就是十的负十二次方所以PH=12；懂没？
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H 常温下，由水电离的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L＞1.8×10-12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制；A．稀硫酸是强酸，对水的电离气抑制作用，故A符合；B．氯化钠溶液呈弱中性，对水的电离无影响，故B不符合；C．
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1，该 答案：A
常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-12 mol？L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（ 无色溶液中由水电离出来的c（H+）=1×10-12 mol？L-1，溶液中不会存在有色离子，且溶液为酸性或者碱性溶液，A、MnO4-为无色的离子，不满足溶液无色条件，故A错误；B、Mg2+能够与OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀，NH4+能够与OH-离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Na+、Cl-、NO3-、SO42-离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、CO32-离子能够与H+反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol·L－1， 答案是B、C，因为由水电离的H+浓度很低，鼎掸策废匕肚察莎畅极所以水的电离受到抑制，原溶液是强酸或者强碱性溶液，而B中的HCO3-既不能在强酸又不能在强碱中存在，C中NH4不能在强碱中存在，HNO3与Fe2+也不能共存。而其他二项都能或在强酸或在强碱中存在。
常温下，某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L，该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为。 A 硫酸铵是弱碱盐，促进水的电离，其他选项都是或相当于是酸或碱。
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H 解析：某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol？L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．①SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符合；②氯化铵水溶液中铵.
