技巧计算： 因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）2后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，设所加硫酸质量为m，Mg（OH）2质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑98 58 98 24 2m x m y z解得x=58m98 y=24m98 z=2m98可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．根据m物体=m砝码+m游码所以 58m98=24m98-2m98+1.8解得m=4.9所以x=2.9g y═1.2g故答案为：右Mg、左Mg（OH）2；2.9g、1.2；
在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．然后向两只烧杯中分别加入一定 因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）2 后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，设所加硫酸质量为m，Mg（OH）2 质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则H 2 SO 4+Mg（OH）2=MgSO 4+2H 2 O H 2 SO 4+Mg=MgSO 4+H 2↑98 58 98 24 2m x m y z解得 x=58m 98 y=24m 98 z=2m 98可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．根据m 物体=m 砝码+m 游码所以 58m 98=24m 98-2m 98+1.8解得m=4.9所以Mg的质量y=24m 98=1.2g故答案为B
在托盘天平两端的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数的稀硫酸，天平平衡，然后向两只烧杯中分别加入一定 首先右边方的是Mg，应该比较好理解因为加入新的物质后，天平的右边轻于左边根据反应的比例可知加入Mg（OH）2的的那端肯定重于Mg的那端，所以左边为Mg（OH）2，右边为Mg再计算加入的量加入1mol的Mg（OH）2比加入1mol Mg最后会中36g（即2mol H2O，因为首先氢氧化镁多了2个OH，而Mg又要放出1个H2，所以差额正好是2 个 H2O）体重最后只重了1.8g即0.1 mol的水，所以应该是Mg和Mg（OH）2都是只加了0.05 mol，即1.2g望采纳，谢谢
