热力学中ΔG与化学反应ΔG的差别。 这两个△G都是吉布斯自由能，是同一个概念，只不过前者是用于所有封闭热力学系统的，后者是具体应用在化学反应中的。你要注意的是“可逆相平衡”的条件。什么叫可逆相变？是两相之间在一定温度时的相平衡压力下发生的相变化，即发生在此温度下此物质的饱和蒸汽压下的相变。H2O（l）？ H2O（g）根据△G=△G0+RTlnQ=-RTlnK+RTlnQ=RTln[Q/K]。如果反应不在标准态下进行，就是p（H2O-g）≠p标准，那么Q≠1。而标准平衡常数中的分压必须是达到平衡的，也就是K=p（H2O-g）/p标准=1这样Q≠K，△G≠0.
热力学中ΔG与化学反应ΔG的差别.
