什么是原子晶体？什么是分子晶体？
非金属的熔点高低如何判断？ 非金属的熔点高低可以根据以下两点判断：1、若晶形不同，则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大，有特别高的如钨，也有特别低的如汞，故和三者的比较不能有固定的规律，一般要具体分析）.2、若晶形相同，则比较晶体内部离子间相互作用的强弱，相互作用越强，熔沸点就越高.（1）离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高.（2）原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333337626165金属性强，原子半径小，所以碳碳共价键比硅硅共价键强.（3）分子晶体看分子间作用力的强弱，对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物），相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高.（4）金属晶体看金属键的强弱，金属离子半径小，所带电荷数多，金属键就强，熔沸点就高.对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点。
金属晶体的堆积方式有哪几种要记吗 有密置层与非密置层，其中非密置层有简单立方堆积（Po），体心立方堆积（Na，K等），密置层有六方堆积（Mg，Zn等），面心立方堆积（Cu，Ag等），高考应该不会考那么细，这。
热稳定性是什么？只与金属性、非金属性有关？与是否是原子晶体、分子晶体无关？ 热稳定性是试样在特定加热条件下，加热期间内一定时间间隔的粘度和其它现象的变化。在建筑学方面指：在周期性热作用下，围护结构或房间抵抗温度波动的能力。。
分子晶体和原子晶体的区别以及如何区分 1、分2113子晶体和原子晶体区别（1）单体结5261构不同。分子晶4102体一般是1653有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。2、分子晶体和原子晶体区分方法（1）通过熔点鉴别。分子晶体熔点一般在几十度到一、两之间，而原子晶体一般在几甚至几千度。比如白糖熔点范围很宽：150-190℃，而金刚石的熔点高达达3570℃。（2）通过硬度鉴别。分子晶体的硬度很低，可以轻易敲碎，而原子晶体的硬度很大，一般很难敲碎。扩展资料分子晶体典型代表1、所有非金属氢化物。2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）。3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子。
晶体和非晶体的区别 晶体和2113非晶体的区别有：1、自范5261性不一样：晶4102体有自范性1653，非晶体无自范性。2、排列不一样：晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体，具有长程有序，并成周期性重复排列。非晶体是内部质点在三维空间不成周期性重复排列的固体，具有近程有序，但不具有长程有序。外形为无规则形状的固体。3、向异性和熔点不一样：晶体有各向异性，非晶体多数是各向同性。晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，它的熔化过程中温度随加热不断升高。参考资料：-非晶体-晶体
