关于可逆反应 什么正向平衡 反向平衡 能否举几个实例这部分内容应该是在什么时候学的？
物理化学学霸进 这个问题，在等压条件下，焓变等于热效应，为什么选B 你如果有天大的物化教材的话，翻到下册325页，可以看到解答。如果没有的话，我来给你打字说一下。你对温度系数有印象吧。原电池可逆放电时，化学反应热是Qr，这里的Qr与普通反应时的Qr意义不同，这里的Qr是放电过程中产生的Q，可以说就是你摸正在放电的电池，它会变热的这个热量。在恒温下，Qr=T△S。代入温度系数，可得Qr=zFT*(偏E/偏T）p温度系数=0，Qr=0；电池不吸热也不放热。大于0电池从环境吸热，小于0电池放热。在恒温恒压可逆的条件下，根据△rGm=△rHm-T△rSm=W’，代入电池可逆热Qr，有△rHm-W’=Qr，可以看出此时的Qr是化学反应△rHm中不能转化为可逆非体积功的那部分能量。另外还可以看出，当电池温度系数大于零，Qr>；0时，电池对外所做的可逆非体积功在绝对值上将大于反应的△rHm，此时的能量转换效率可大于100%，当然这意味着环境要向电池提供能量。
对于放热反应，温度越高，平衡常数越小.这句话怎么理解 对于放热反应，升高温度，不利于反应的进行，所以平衡会左移，也就是产物会减少，反应物又会变多.而平衡常数是产物除以反应物，所以产物减少，反应物变多，自然算出来的值就少了.所以就是平衡常数越小了.这就相当于一群怕热的学生在教室里学习，温度越高，还待教室里的人就越少.但并不是这群人消失了，只是回宿舍凉快去了.
吸热反应的平衡向哪个方向移动，还有放热反应的，跟方程式前的系数有没有关系 1.正反应为吸热反应：升温-反应正向移动降温-反应逆向移动2·正反应为放热反应：升温-反应逆向移动降温-反应正向移动温度变化与方程式系数没有关系，并且只有状态为气体的物质的系数才与改变压强的平衡移动有关。
化学平衡常数K：升高温度K值增大，问：与反应是吸热还是放热有关吗？ 与反应放热、吸热有关，K随着温度而发生改变，其实就是因为反应吸热或放热.如合成氨：N2+3H2=2NH3（正反应是放热反应）所以，升温时，平衡逆向移动，K减小.而降温时，平衡正向移动，K增大.而对于弱电解质的电离平衡：C.
