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原电池中性溶液氧离子 原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

2020-10-17知识26

若电解质溶液为碱或中性,则发生吸氧腐蚀,为酸性,则发生析氢腐蚀,这种观点是不是有正极棒不活泼这一前提?为什么铜锌原电池是电解质溶液中的铜离子得电子呢? 金属离子的氧化性是金属活动顺序表倒置,但是Fe3+与此规律不相符,这个的氧化性排在Cu2+的前面,Fe2+的顺序与规律相符.所以由于Cu2+的氧化性大于Zn2+,所以Cu2+先得电子.由于Zn2+的氧化性在H+之后,所以理论上要把水反应.

原电池中性溶液氧离子 原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

原电池及电解池中的氧离子的去处 在酸性条件下生成水在碱性条件下生成氢氧根离子

原电池中性溶液氧离子 原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

电解氯化钠溶液为什么氢离子放电而不是氧气?原电池为什么是氧气? 首先,电解池与原电池本质上的不同即:原电池是把化学能转变为电能的装置.而电解池则正相反.对于电解池来说,如果电极材料是惰性电极(即不参加电解反应的电极),各粒子在电极上的放电能力是不同的,一般来说,阳极的放电顺序:硫离子>;碘离子>;溴离子>;氯离子>;氢氧根离子>;含氧酸根离子等;而阴极的放电顺序:银离子>;…>;铜离子>;氢离子>;…(金属活动顺序表的反序).其实到底谁得电子,这要看粒子的得电子能力,而不同粒子的得电子能力除与自身的结构有关以外,还与电解质溶液的温度、浓度、酸碱性等因素有关(中学阶段不要求掌握).在大学化学教材里面有常见氧化还原电对在不同酸碱性环境中的电极电势,根据电极电势的高低可以很容易判断到底该谁放电。对于原电池,则分为两种,吸氧腐蚀和析氢腐蚀,在酸性的溶液中氢离子得电子放出氢气,这种腐蚀叫做析氢腐蚀,在中性或弱酸性的溶液中氧气得电子吸收氧气,这种腐蚀叫做吸氧腐蚀,一般中性或弱酸性溶液较普遍,故氧气得电子的情况较多.如果是强酸性,就是氢离子得电子

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原电池中为什么要用盐桥来保持溶液电中性?

主要是:吸氧腐蚀是在弱酸、碱性、还有中性条件下,原电池的正极发生的,那么我想知道的是,以NaCl为电解质,Al-Cu构成原电池,因为是中性溶液所以正极发生吸氧腐蚀,那如果电解质换为CuCl2或者CuSO4这种因水解而显弱酸的电解质,还会发生吸氧腐蚀吗?还是铜离子得电子?请具体说明原因。

电解质溶液阳离子不能还原时,电解池和原电池正极反应为何不同?为什么电解池的正极是水被还原,而中性环境中原电池是溶解氧被还原?换一个表述方式吧。当电解质溶液的阳离子不能被还原,且溶液显电中性时。电解池中的电子可以由水来获得,而原电池中的电子却要由溶解氧得到。

铁棒,碳棒,氯化钠溶液,正极为什么氧离子得电子 原电池 氧离子是不可能在溶液中存在的,酸性溶液中会结合H+生成水 中性和碱性溶液会结合水生成OH-而且如果真有氧离子,也不可能得电子,氧离子默认是-2价了,不会再得电子,只会失电子 。

#电解池#氢离子#原电池#铜锌原电池#氯化钠

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