（5分）学习初中化学有关“实验室制取气体”有关内容后，同学们对实验室制取和收集气体的有关内容进行归 (1)A D(2)反应物的状态 反应条件 被收集气体的密度和溶解性（3）BD试题分析：根据所学知识（1）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，故发生装置是下图中的A，因为二氧化碳的密度比空气大，故收集二氧化碳的装置是下图中的D，（2）实验室制取和收集气体要综合考虑哪些因素：)反应物的状态；反应条件；被收集气体的密度和溶解性；（3）实验室中可以用双氧水与二氧化锰来制取氧气并要收集一瓶干燥的氧气，可以选用装置BD.
初中化学实验总结和实验的操作步骤 (一)实验知识点提要1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).用于计量的仪器：托盘天平、量简.用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.用于加热的仪器：酒精灯.用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，用于分离少量物质的仪器：漏斗.用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.2.八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析.3.实验室规则和安全常识安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.严格遵守实验室“三不准”原则；注意药品的用量；对可燃气体(H-2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用。
土壤样品的制备的实验实训报告怎么写 实验土壤分析样品制备 实验报告 实验地点：生地楼 实验时间：实验人：一：目的要求 了解土壤分析样品的制备意义 掌握土壤分析样品的制备过程和方法 土壤分析样品的保存 二：实验原理 1.制备土壤分析样品的意义 从野外采集来的土壤分析样品，都需要及时经过一个严格的制备过程—风干，挑拣，研磨，过筛和装瓶，方能进行室内实验。因为每个分析项目都要求一定的粒级标准，否则，分析结果就难以相互比较，检验和应用。所以，这是一项极为重要的基础准备工作。2.样品制备目的（1）剔除土壤以外的侵入体（如植物残茬、昆虫、石块等）和新生体（如铁锰结核和石灰结核等），出去非土壤的组成部分；（2）适当研磨，充分混匀，使分析时所称取的少量样品具有较高的代表性，以减少称样误差；（3）全量分析项目，样品需要细磨，以使分解样品的反应能够完全和彻底；（4）使样品可以长期保存，不致因微生物活动而霉坏。三：实验仪器 平木板，擀土棍，研钵，铜筛，镊子，天平，广口瓶，塑料薄膜（或代用器）。四：操作步骤 1.土样的风干过程 从野外采来土样后，应尽快风干，以免发霉变质，影响测定结果。风干应在干净，阴凉和同分的房间中进行。首先把土样平摊在牛皮纸上，将土块揉。
综合实验．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题： （1）①要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，就要把杂质氯化氢气体和水蒸气除去，氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氢气体，水蒸气用浓硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，因此仪器的连接顺序为：AFBC②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；③验证有盐酸存在，最好用碳酸钠，因为盐酸与碳酸钠反应有气泡冒出，现象明显．故填：C；（2）①一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下生成二氧化碳和铁．看到红棕色粉末慢慢变成黑色；故答案为：红棕色粉末慢慢变成黑色．②一氧化碳还原氧化铁，在高温条件下生成二氧化碳和铁，故仪器H中的现象是 石灰水变浑浊．发生的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．③通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 一定偏大，理由 是空气中的二氧化碳气体会进入H装置，会使装置H吸收的二氧化碳质量偏大，所以由此计算出的氧化铁的质量偏大，其质量分数也偏大；计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。
实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备． （1）写出图中仪器a、b的名称：。 （1）直接写出该仪器的名称；（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理回答；（3）根据实验室制取二氧化碳的反应原理来选择发生装置；（4）根据氧气的密度和水溶性来选择氧气的收集方法；（5）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．根据题意“氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体”，可知反应物、反应条件、生成物，则可书写化学方程式．
实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备． 分析：（1）识别常见仪器．（2）实验室用A装置制取氧气需要加热，则用氯酸钾；用B装置制取氧气的不需要加热，则用双氧水；（3）选用B装置应满足的条件是反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温；（4）掌握收集氧气和检验二氧化碳的方法；（5）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．根据题意“氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体”，可知反应物、反应条件、生成物，则可书写化学方程式．（1）识别一些常见仪器，故：试管、长颈漏斗、集气瓶．（2）实验室用A装置“固体加热装置”制取氧气的方程式为 2KClO3 2KCl+3O2↑．用B装置“固液常温型装置”制取氧气的方程式为 2H2O22H2O+O2↑；（3）碳酸钙是固体，盐酸是液体，反应条件是常温，所以选择固液常温型装置，则制二氧化碳选的发生装置是B；（4）用F装置收集氧气，瓶内先装满水，氧气从②端通入．用F装置检验二氧化碳，瓶内放半瓶澄清石灰水，二氧化碳从①端通入；（5）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，则：A、E．根据题目信息可知，反应物和。
