高一化学缺项配平要怎么配？能举几个常见例子么？ 先根据化合价的升降来配转移，然后配电荷守恒补氢离子（酸性溶液）或氢氧根（碱性溶液），最后依据原子守恒补上水.（离子方程式）举个例子：缺项配平MnO4-+Cl-=Cl2+Mn2+①、Mn的化合价从7降到2降了5，Cl从-1升到0升1，所以Cl2前面配5，Cl-前面配10，Mn2+和MnO4-前面都配2，这样电子得失守恒：10e2MnO4-+10Cl-=5Cl2+2Mn2+②、左边带电荷数为-12，右边带+4，为使两边电荷守恒，在左边配16个氢离子.2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+③、依据原子守恒，左边多16个氢和八个氧，配水.2MnO4-+10Cl-+16H+5Cl2+2Mn2+8H2O 已平
高中化学缺项配平
高中化学方程式缺项配平技巧，方法
高一化学缺项配平要怎么配？能举几个常见例子么？ 根据是电子守恒 等式两边氧化还原化合价升高降低
化学方程式配平的习题 高中的还是初中的？这是高中的，好好配平对学习好好处啊，如果你还要初中的就告诉我~（NH4）2SO4+NaOH△NH3↑+Na2SO4+H2O59、SO2+CaO=CaSO360、SO2+NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+H2O=HCl+H2SO463、SO2+H2S=S+H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O65、Si+F2=SiF466、Si+NaOH+H2O=NaSiO3+H2↑非金属单质（F2，Cl2，O2，S，N2，P，C，Si）1，氧化性：F2+H2=HFF2+Xe(过量)=XeF2F2（过量）+Xe=XeF4F2+M=MFn(表示大部分金属)F2+H2O=HF+O2F2+NaOH=NaF+OF2+H2OF2+NaCl=NaF+Cl2F2+NaBr=NaF+Br2F2+NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=ClFF2(过量)+Cl2=ClF3F2(过量)+I2=IF7Cl2+H2=2HClCl2+P=PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+Na=NaClCl2+Fe=FeCl3Cl2+FeCl2=FeCl3Cl2+Cu=CuCl2Cl2+NaBr=NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+I2+H2O=HIO3+10HClCl2+Na2S=NaCl+SCl2+H2S=HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=HCl+O2O2+Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2SS+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2SS+Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+H2=2NH3N2+Mg=Mg3N2N2+Ca=Ca3N2N2+Ba=Ba3N2N2+Na=Na3NN2+K=K3NN2+Rb=Rb3NP2+H2=PH3P+Na=Na3PP+Zn=Zn3P22．还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+HNO3。
化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 例1：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水.稀HNO3被还原为NO，此式合理.As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平.3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO例2：配平：解析：显然，左边缺Cl元素，作为酸性介质应是HCl.(NH4)2MnO4＋Zn＋HCl—MnCl3＋ZnCl2＋NH4Cl＋H2O(NH4)2MnO4和Zn，可以用化合价升降一次配平.2(NH4)2MnO4＋3Zn＋16HCl＝2MnCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O例3：现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2解析：这是上面所说的第二种题型，但安排为选择题，确定缺项物质的分子式或化学式.可根据氧化还原反应方程式的配平原理，以及化合价的变化来求出物质的分子式或化学式.a＝d＝3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3？根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO.故此题不需找出全部系数，即可找出答案.下面是可供练习的问题：(1)KMnO4＋KNO2＋[]—MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O(MCE90.31)(2)Pt＋HNO3＋HCl—H2PtCl6＋NO-＋[](MCE91.34)(3)完成并配平下列方程式：KIx＋Cl2＋H2O＝KCl＋HIO3＋若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x值为.答。
