求180t含Fe2O380%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为多少t?含铁的质量是多少t? 某赤铁矿石中含fe2o380%

某大型高炉年产 6.68脳106kg求180t含Fe2O380%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为多少t？含铁的质量是多少t？ 考点：含杂质物质的化学反应的有关计算；化合物中某元素的质量计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：（1）根据纯物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数，求出赤铁矿中氧化铁的质量；然后，根据化合物中某元素的质量计算公式（即化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数），以及元素质量分数的计算公式（即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%），即可计算出铁元素的质量。解答：解：赤铁矿含氧化铁（Fe2O3）的质量=100t×80%80t；赤铁矿中铁元素的质量为：80t×（56×256×2+16×3×100%）=56t；如果认为答案满意请采纳。你的采纳是我回答的动力—谢谢合作！某高炉用含Fe2O380%的赤铁矿石冶炼出含杂质2%的生铁56t？ 接下来问，需要这样的赤铁矿多少吨？是么？56×（1-2%）×160/112×100/80=98t某炼铁厂有60t含Fe2O380％的赤铁矿石，可炼出含93％的生铁多少吨 这里面有一个重要的参数没有给，叫“收得率”，就是原料中有多少的铁进入铁水。如果收得率按100%计算的话，计算过程如下：60*[56*2/(56*2+16*3)]*80%*100%93%60*112/160*0.8/0.93=36.13t可炼出93%的生铁36.13吨。某炼铁厂利用含Fe 设可炼出含杂质质量分数为4%的生铁的质量为xFe2O3+3CO 高温.2Fe+3CO2160 1122000t×80%（1-4%）x160112＝2000t×80%(1？4%)x解得：x≈1166t答案：理论上可以炼出含杂质3%的生铁的质量为1166t．某高炉用含Fe2O380%（质量分数）的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁，求：（1）Fe2O3中铁元素的 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数=2×562×56+3×16×100%70%；（2）铁矿石中Fe2O3的质量=700吨×80%560吨；铁矿石中铁元素的质量=560×70%392吨；该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出的生铁的质量=392吨1？2%400吨；答：（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是70%；（2）该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出400吨生铁．某高炉用含Fe2O380%（质量分数）的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生 （1）Fe2O3中铁元素的质量分数=×100%70%；（2）铁矿石中Fe2O3的质量=700吨×80%560吨；铁矿石中铁元素的质量=560×70%392吨；该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出的生铁的。某钢铁厂用含FE2O380%的赤铁矿石炼铁，用去赤铁矿石500t，最多能生产出多少吨铁. 1、赤铁矿石500t折合成Fe2O3为：500X80%400吨.2、1吨Fe2O3含铁量为：(2X56)/(2X56+3X16)=112/160=0.7=70%3、400吨Fe2O3折合为纯铁量为：400X70%280吨4、如果铁是纯铁的话，不含有其他杂质，也不算生产过程中的损耗的话，则500t铁矿石可以生产280吨纯铁.1、Fe2O3中铁的含量=[56*2/(56*2+16*3)]*100%70%设理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石x克，根据铁元素守恒：x*80%*70%224x=400理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石400克。2、150+9-158.7=0.3g说明反应生成了0.3g的氢气，列出反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2152－2x－0.3x/152=0.3/2x=22.8恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为22.8克。

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