分子式为C4H8O2且具有果香气味的物质A，其溶液呈中性，不溶于水，则A是酯，A水解生成B和C，C能连续被氧化生成E，则C是醇，B是羧酸钠，E和氢氧化钠生成B，则B和C中碳原子个数相同，所以B是乙酸钠，C是乙醇，F是乙酸，A是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙酸，C脱水生成G，根据条件知G是乙烯，G和溴水发生加成反应生成1，2-二溴甲烷．（1）通过以上分析知，A B C D E G的结构简式分别为：CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH2=CH2，故答案为：CH3COOCH2CH3；CH3COONa；CH3CH2OH；CH3CHO；CH3COOH；CH2=CH2；（2）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，反应方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH△CH3COONa+CH3CH2OH，在浓硫酸作催化剂、170℃条件下，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2+H2O，故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH△CH3COONa+CH3CH2OH；CH3CH2OH浓H2SO4170℃CH2=CH2+H2O．
可判断某溶液呈中性的依据是（ ） A．常温下溶液的c（H+）=10-7 mol/L时溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，溶液PH减小，PH=7可能呈碱性，故A错误；B．溶液中溶质为强酸强碱正盐溶液显中性，但有弱离子的盐会水解使溶液显示酸碱性，故B错误；C．水溶液中一定存在水的电离平衡，酸、碱溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故C错误；D．混合溶液中PH=-lgKw2=-lgc(H+)c(OH-)2=-lgc（H+），得到c（H+）=c（OH-），溶液显中性，故D正确；故选D．
当溶液呈中性时，是C(H+)=C(OH-)还是 n(H+)=n(OH-)？？？？？？？？ 在中性的同一溶液中 两个都行物质的量相等 体积相等 浓度自然相等 都行浓度等于物质的量除以溶液体积
