实验结束后圆底烧瓶 相同状态下，在容积相同的三个圆底烧瓶内，分别充满

实验中常用MnO （1）实验室中制备氯气的方法是利用固体二氧化锰和浓盐酸加热反应得到，反应的化学方程式为MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）浓盐酸易挥发，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，故答案为：HCl；H2O；（3）氯气具有氧化性，通入碘化钾溶液中生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇到淀粉变蓝，反应证明氯气具有氧化性，故答案为：蓝；氧化；（4）氯气有毒不能排放空气中，在实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可向烧瓶中加入氢氧化钠溶液吸收，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：氢氧化钠．放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H （1）浓硫酸随反应进行浓度变稀后不再与铜反应，所以剩余硫酸；故答案为：剩余；稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余；（2）①实验中为准确测定结晶水的值，应分别测定坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量，以此测定晶体的质量，然后称量加热后坩埚与固体总质量，之后再加热一次以判断晶体是否完全分解，总共称量4次，故答案为：4；③依据实验基本操作，物质加热失水至恒重最后两次称量的质量差不超过0.1g，故答案为：两次称量不超过0.1g；④该实验晶体的质量为22.7g-11.7g=11g，硫酸铜的质量为18.6g-11.7g=6.9g，水的质量为22.7g-18.6g=4.1g，则n（CuSO4）=6.9g160g/mol=0.043mol，n（H2O）=4.1g18g/mol=0.23mol，所以x=0.230.043=5.3，故答案为：5.3；（3）a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、分液漏斗、圆底烧瓶，故a错误；b．KMnO4溶液用于尾气处理，二氧化硫是污染性气体不能排放到大气中，高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，故b正确；c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，溶液中如果溶有SO2则品红褪色，若无SO2则不褪色，但并不能说明无NaHSO，3．故c错误；d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明溶液中含有二氧化硫，过量的。圆底烧瓶在哪个实验里用到过？ 一般有机实验在做蒸馏与分馏等类似实验都要用到圆底烧瓶。相同状态下，在容积相同的三个圆底烧瓶内，分别充满 C喷泉实验所得的物质的量浓度均为，其比值为1∶1∶1．

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