有几道分化题目，还是想请大家给点思路啊。 Agcl先沉淀 Ag2Cro4红色沉淀就是要看谁的Ag+更易被满足AgCl 还是 Ag2CrO4 看第一滴AgNO3，cl-cro4 2-，的量肯定比Ag大，就当成相对相等看成一(为了方便)，则对于Agcl Ag+需要ksp/1=10^-10—比较小Ag+一达到就产生沉淀.
沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：SAgCl1.34×10-5mol/L二甲基二碘荧光黄>；Br->；曙红>；Cl->；荧光黄或二氯荧光黄计量点附近终点出现的早晚与溶液中[CrO42-]有关：[CrO42-]过大-终点提前-结果偏低（-TE%）[CrO42-]过小-终点推迟-结果偏高（+TE%）（二）指示剂用量（CrO42-浓度）理论计算：在计量点时，溶液中Ag+物质的量应等于Cl-物质的量若计量点时溶液的体积为100ml，实验证明，在100ml溶液中，当能觉察到明显的砖红色Ag2CrO4ˉ出现时，需用去AgNO3物质的量为2.5×10-6mol，即：实际滴定中：因为K2CrO4本身呈黄色，按[CrO42-]=5.9×10-2mol/L加入，则黄颜色太深而影响终点观察，实验中，采用K2CrO4浓度为2.6×10-3mol/L~5.6×10-3mol/L范围比较理想。（计算可知此时引起的误差TE<；±0.1%）在实验中：50~100ml溶液中加入5%K2CrO41ml。（三）滴定条件1.溶液的酸度通常溶液的酸度应控制在pH=6.5~10（中性或弱碱性），若酸度高，则：Ag2CrO4+H=2Ag+HCrO4-Ka2=3.2×10-72HCrO4-？Cr2O72-+H2OK=98若碱性太强：2Ag+2OH-2AgOH=AgO↓+H2O当溶液中有。
关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的，但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”，所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说，虽然在开始生成AgCl的时候，溶液中仍然有I-，但是已经是极其微量的了，已经符合“沉淀完全”的定义了。2、如果你的AgNO3浓度很稀，也有可能达到这种情况，但是你想想这样的话要求AgNO3的浓度得小到什么程度啊…一般会有情况需要用到如此稀的溶液么？
