二氧化碳是极性分子还是非极性分子，为什么？还有哪些极性分子和非极性分子？
什么是极性分子？ 告诉2113你一个简单的办法两边元素一样5261就是非急4102性分子（H2 O2 两边元素不一样就是1653急性分子（CO NO 1还有 就是 找对称结构 象直线行分子CO2 O=C=O 就行，非急性分子。找不对称结构 象 三角形分子 等 如 H2O 急性分子。最终要得是能背一些急性和非急性分子 极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油
为什么no分子极性大于co 简单说N的电负性大于C元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。比如两个原子成共价键，如果一个原子。
NO分子中有极性分子吗？ NO一定是极性分子~因为它的分子式中的没有相同的元素~没有对称的电荷~没有公用的电子对~它只含有极性键~
NO是非极性吗？为什么？它的电子式是怎样的？ NO是极性分子N和O中间的键有三个，一个是σ键，一个∏键，一个三电子的∏键因为N只有5电子，O有6电子，除了各自都有一对孤对电子和一个是σ键一个∏键以外，N还有1个电子，O还有2个，也就形成了三电子的∏键在形成最后那个三电子的∏键的时候，两个原子平均下来都是1.5个电子，而原本N向这个∏键提供的电子是1个，O提供了2个，所以可以理解为成键后N又得到了0.5个电子，所以负电荷中心就向N偏移了，也就有了极性
什么是极性非极性分子，怎么区别 对共价化合物来说，我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子。但现教材对此没有足够的解释，因此，使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍，然而，如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断。一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键，正负电荷重心能重合，如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子。二、双原子分子型1、两同种原子构成的双原子分子A-A型：由于成键的原子相同，共用电子对不偏向任何一方形成非极性键，所以，此类分子都属于非极性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等。2、两不种原子构成的双原子分子A-B型：由于成键的原子不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键，所以，此类分子都属于极性分子。如HCl、HBr、HI、CO、NO等。三、多原子分子型1、ABn型：看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等：如果相等为非极性分子；如果不等则为极性分子。例如：CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子；H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子。2、ABmCn型：因此类分子中正负电荷中心不能否重合，都属于。
NO，CO为什么是极性分子，孤电子对是多少？怎么确定空间构型 空间构型不对称.好像就是极性分子 空间构型 你只要把它的结构式写出来 就能看出它是否对称H2O2 是V字型的 H：O：O：H 这上面画不出空间构型 在H2O2 中电子都偏向于O
