为什么，在热力学中热力学第二定律的地位高于第一定律 这个，可能只是你的个人见解吧。从物理的原理来说，热力学第一定律是从能量守恒定律的角度说明热力学的过程。而热力学第二定律是从热力学的过程的自发性的角度讨论问题。好像没有什么重要性的问题。也没用什么地位高低问题。
热力学第一定律和第二定律分别是什么？概念传热学上的概念就好
生命既然违背了热力学第二定律，利用能量来对抗熵增，那么为何生命不能长生？
热力学第二定律的开尔文表述怎么理解啊 为什么非得是对循环过程才成立啊
热力学第二定律（开尔文的说法） 因为热力学第二定律明确的阐述了，能量的转化的方向性不可能从单一热源吸收热量就是说，内能不能收集起来使之完全变为有用的功意思是全部转化为其他形式的能(例如动能)不产生其他变化指的是对其他物理量的影响例如，热力学第二定律，中最重要的是\"自发的\"，如果不是自发的，例如电冰箱，热量可以从低温物体转移到高温物体，但是，这个过程是要耗费能量的(电能)如果不耗费能量，这个过程不可能出现如果第二类永动机能制成，电冰箱就不用电了.
热力学第二定律的得出有什么理论依据吗？还是大量实验观察的结果？ 就目前所知，热力学第二定律本身是一个基本定律，没有其他理论能够严格地推出它。当然，其他理论跟它没有不可克服的矛盾，否则就至少有一方是错的了。我们对热力学第二定律正确性的信念，归根结底是建立在大量实验观察的基础上。迄今为止，没有发现违反热力学第二定律的现象。这话可能要加个但书，对于大量粒子的体系是这样，而粒子数很少的体系有可能违反热力学第二定律，不过粒子数很少的体系的熵又是一个难以定义的量了。我们来稍微解释一下这些要点。热力学第二定律有好几种描述方式。常见的一种是：孤立体系（跟外界既没有物质交换，也没有能量交换，这其实是个很强的条件）的熵永远不会减小。还有一种是：不可能把热量从低温物体传给高温物体，而不引起其它变化。请注意后边这一句，“而不引起其它变化”。单纯的把热量从低温物体传给高维物体，当然是可以的，空调就是干这个的，但那一定在其他地方产生了某种变化。对热力学第二定律的这种表述叫做“克劳修斯表述”。克劳修斯还有一种是：不可能从单一热源取走热量，把它完全转化成机械能。也就是说，热转化成功的效率不可能达到100%。请注意，反过来的过程，即功转化成热，效率却可以达到100%，摩擦生热就是这样的。。
什么是热力学第二定律，有什么意义 热力学基本定律之一，克劳修2113斯表述为：热5261量不能自发地从低温物体转移到高4102温物体。开尔文1653表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。意义：热力学第二定律说明热量可以自发地从较热的物体传递到较冷的物体，但不可能自发地从较冷的物体传递到较热的物体（克劳修斯表述）；也可表述为：两物体相互摩擦的结果使功转变为热，但却不可能将这摩擦热重新转变为功而不产生其他影响。对于扩散、渗透、混合、燃烧、电热和磁滞等热力过程，虽然其逆过程仍符合热力学第一定律，但却不能自发地发生。热力学第一定律未解决能量转换过程中的方向、条件和限度问题，这恰恰是由热力学第二定律所规定的。扩展资料热力学第二定律是阐明与热现象相关的各种过程进行的方向、条件及限度的定律。由于工程实践中热现象普遍存在，热力学第二定律应用范围极为广泛，诸如热量传递、热功互变、化学反应、燃料燃烧、气体扩散、混合、分离、溶解、结晶、辐射、生物化学、生命现象、信息理论、低温物理、气象以及其他许多领域。功可以自动地转化为热，功转热是不可逆过程，其反向过程，即降低流体的热力学能或收集散给环境的热量转化为功重新举起重物。
