求高手详细解释烯烃加成中的马氏规则.即用理论解释马氏规则. 恩.是这样的.首先烯烃的加成是亲电加成反应，也就是说，烯烃的双键是一个富电子体系，那么自然应该由一个缺电子的亲电试剂来进攻它.举个例子，比如氯化氢和丙烯的加成：氯化氢之间是极性共价键，氢的电负性小，氯的电负性大，所以电子云往氯一边偏，所以这个时候氢就带有一定的正电，可以作为亲电试剂进攻双键.那具体进攻哪一边，这时候我们可以用中间态稳定程度来解释：首先氯化氢异裂，生成氯离子和质子，质子进攻并打开双键，然后和其中一个碳形成共价键，那这个时候必定另一个碳会成为一个碳正离子，碳正离子再和氯离子形成C-Cl键.这个时候就存在了一个碳正离子中间体，那肯定是哪一种碳正离子稳定，哪一种产物就多.以丙烯为例：甲基是一个推电子基团，可以起到稳定碳正离子的作用，所以如果氢加到没有甲基的一头，在连有甲基的一头形成碳正离子，那么这个时候的碳正离子是要比氢连在有甲基的一端形成的碳正离子更稳定的，所以说氢就加在了丙烯的没有甲基的碳上，而氯加在了有甲基的碳上.所以我们可以得出这样一个结论：烯烃与亲电试剂加成，亲电试剂正电部分加到双键碳上带部分负电的一端，试剂负电部分加到双键碳的正电一端，这就是马氏规则的本质，而并不是高中里老师讲的氢总是加在氢多的那一头。.
关于碳正离子稳定性是怎样比较的？ 碳正离子周围的基团越多则碳正离子越稳定。电荷越分散，正碳离子上正电荷越小，离子越稳定。1、甲基是排斥电子的取代基，正碳离子上甲基越多，正电荷越小，越稳定。2、正碳离子能和π键共轭，可以分散正碳离子上的电荷，正碳离子稳定。大体上说，具有芳香性的环状碳正离子（比如环丙烯正离子、环庚三烯正离子）最稳定，其次是形成p-兀共轭体系的碳正离子（比如三苯甲基碳正离子、苄基正离子、烯丙基正离子），再次是叔碳正离子，再次仲碳正离子，再次伯碳正离子，再次甲基正离子。拓展资料 碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直，p轨道中无电子。分析这种物质对发现能廉价制造几十种当代必需的化工产品是至关重要的。碳正离子
为什么环丙烯没有芳香性 芳香性首先的一个条件就是必须完全共轭环丙烯中有一个C原子是sp3杂化，没有办法形成完全共轭所以环丙烯虽然符合4n+2个π电子，但是仍然不是芳香性而环丙烯正离子的问题，楼上解释的很全了
