环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 因为分子的杂化方式不能单纯的用（外层电子数+带电荷数+成键数）/2来判断。有机化学中一直围绕能量最低为中心原百则能量越低 分子越稳定 存在形式越占优就比如卤苯的卤素离子是sp2杂化而在普通烷基中是sp3杂化度 就是因为sp2杂化之后会与大pai键形成内共轭 降低体系能量。环戊二烯负离子带负离子的碳如果采用sp3杂化 这个碳原子没有垂直于平面的p轨道 无法形成容封闭的环状共轭 而如果采用sp2杂化 五个成环碳原子形成的pai键符合休克尔规则 具有芳香性 能量更低 更稳定。说白了 你说的那个公式只能判断大部分常规的普通原子杂化方式。
环戊二烯负离子为什么有芳香性？ 为什么参与的反应和苯差不多 两个双键四个π电子，带负电的那个碳原子p轨道有两个电子，所以共有6个电子，符合休克尔规则 硝酸丁酯的花露水 辣鸡 3 人赞同了该回答 。
环戊二烯负离子的C为什么是sp2杂化？ 根据休克尔规则，1，3-环戊二烯基负离子中含有6个π电子，具有芳香性。此时的碳才成为sp2杂化。并非是有机物的C脱去H+可以使C变为sp2构型，烷基碳负离子的构型有平面形的，。
环戊二烯负离子为什么有六个pai电子呢 你好！C-H键断裂就有两个电子啊一个是H的一个是C的所以一共是6个π电子环戊二烯负离子五个C是完全等价的（类似苯的结构），满足4n+2规则，具有芳香性。
环戊二烯负离子为什么有芳香性？ 环戊二烯负离子为什么有芳香性环戊二烯负离子中的5个碳原子是等同的。生成的阴离子有六个π电子，具芳香性。环戊二烯负离子的π电子数目为两个双键上的四个和亚甲基上的两个，形成环状六个π电子体系，符合休克尔4n+2规则，现已证明它是一个平面的对称体系。
