TE分析化学沉淀滴定 分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的滴定

分析化学中滴定突跃什么意思 大了好还是小了好 1.滴定突跃也称滴定终点，化学计量点。此时被滴定物与滴定反应完全，达到化学平衡。这是滴定分析的重要的指标。关系zd到选择指示终点的方式。2.滴定突跃没有大小之分，但在计量点前后的一段范围，滴定的电位值或pH值随着滴定剂的微量加入会有显著的变化，这段范围为我们寻求有效的终点指示方式提供借鉴，当然不是越宽越好。专如平时通过指示剂的颜色的变化，或电极电位值的变化来确定滴定终点。3.化学平衡。要从平衡常数K值、浓度等来理解。4.络合物的问题。不大清楚。是指配位滴定中，被测金属离子的浓度吗？络属合物中的中心原子的金属离子浓度？要从电离平衡和分子式看了。edta滴定金属离子，准确滴定TE小于百分之零点一，的条件是？ 答：依据 林邦 终点误差公式，EDTA 准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）log K*MY≥8 EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值，大于等于82)log cK*MY≥6 当滴定终点的浓度 c=0.02 mol/L 时，由上面的 1）式，可得.适合直接滴定分析化学反应要具备哪些条件 适合直接滴定分析的化学2113反应5261，应该具备以下几个条件：（1）反4102应必须按方程式定量地完1653成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。扩展资料除了直接滴定法之外，还有以下三种滴定方法，每种方法适用的条件也有所差异：1、返滴定法当试液中待测物质与滴定剂反应很慢或者用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成，故不能用直接滴定法进行反应。此时可先准确地加入过量标准溶液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，这种滴定方法称为反滴定法。2、置换滴定法当待测组分所参与的反应不按照一定反应式进行或伴有副反应的时候，不能采用直接滴定法。可以先用适当试剂与待测组分反应。怎样计算滴定反应化学计量点的ph 以一元强酸滴定一元强碱为例：（1）滴定前：以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则：PH=1.00（2）化学计量点前盐酸过量，则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式：PH=-lgC(H+)计算（3）化学计量点时：因为酸碱完全中和生成盐（氯化钠）和水所以PH=7（4）计量点后：氢氧化钠过量，则：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH)按照POH=-lgC(OH-)求出POH，再根据PH+POH=14算出PH酸碱中和滴定是用已知物质e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d8331333365646234量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定是最基本的分析化学实验，也是普通高中化学的必修课程。实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶、容量瓶。酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或。分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的滴定 以0.1 000 mol/L氢氧化钠滴定0.1000 mol/L 盐酸 20.00 ml，计算突跃范围32313133353236313431303231363533e4b893e5b19e31333431356662为：1、滴定至99.9%的等当点前：盐酸剩余[H+]=（20.00-19.98）/39.98]x0.1000=5.00x10^-5pH=4.302、滴定至100.1%氢氧化钠过量[OH-]=（20.02-20.00）/40.02]x0.1000=5.00x10^-5pH=9.7 03、突跃范围：pH=4.30~9.7 0突跃的大小受滴定剂浓度（c)和酸（或碱）的解离常数影响，c越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。一滴滴定液所携带的离子在pH=1或者pH=13（或者其他远离7的数值)的时候对pH的结果数值（注意是这个纯数）几乎没有影响，但是到了接近pH=7的时候，就会有显著影响。扩展资料：酸碱滴定法的使用：1、变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。2、可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。参考资料来源：—滴定突跃沉淀滴定法的详细 （一）原理：以AgNO3标准溶液测定Cl-为例终点前：Ag+Cl-=AgCl(白色)Ksp=1.8×10ˉ10终点时：2Ag+CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）Ksp=2.0×10ˉ12沉淀的溶解度S：。分析化学中，滴定分析的相对误差一般不大于0.2%，最少用量要怎么计算？ (1)常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%。(2)两次滴定溶液体积读数误差0.02ml！0.02/V*100%0.1%V=20ml(3)万分之分析天平两次读数误差0.0002g0.0002/W*100%0.1%W=0.2g

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