某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。 某短周期元素的气态氢化物在高温。（3）该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性_，键能比N–H的键能_（4）该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性_。(1)31 P(2)P周.
X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固体物质和氢气 X是磷 P 15号元素体积是原气体体积的1.5倍说明原来的气态氢化物中有三个氢，分解前后气体密度比为17：1说明原来的气态氢化物分子质量为34，则X为31，所以是15个质子，16个中子
X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气.在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序？ 体积之比=物质的量之比=气体系数之比 体积是原来的1.5倍，就是物质的量是原来的1.5倍，系数就是原来系数的1.5倍密度之比=摩尔质量之比 反应气体的摩尔质量是产物气体的摩尔质量的17倍XHn=X+n/2H21 n/2所以n/2：1=1.5 n.
P元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气.在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，P原子核内中子数比质子数多1个问：若P的。
某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气．在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，分解 由于H2的摩尔质量为2g/mol，所以分解前的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，又在相同情况下，气体体积是原来的1.5倍，则2mol固体可生成3molH2，即氢化物分子中含有3个H原子，而氢化物的相对分子质量为34，则氢化物中另一种元素的相对原子质量为34-3=31，应为P元素，则氢化物为PH3，（1）由以上分析可知该元素的相对原子质量为31，为P元素，故答案为：31；P；（2）P元素的电子式为，气态氢化物的电子式为，故答案为：；（3）非金属性N＞P，该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性弱，故答案为：弱；（4）非金属性P，该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性弱，故答案为：弱．
一道有关元素周期律的化学计算题 P 15
X元素的气态氢化物在高温下分解，生成固态物质和氢气.在相同条件下，测得其体积是原气体体积的1.5倍，又知分解前后气体密度比为17：1，X原子核内中子数比质子数多1个，则X元素的原子序数为15 PH3PH3=P+(3/2)H2 其体积是原气体积的1.5倍X应该是P的一种同位素吧
