请问下列分子中哪些是非极性分子？哪些是极性分子？ 教你判断极性分子和非极性分子的方法，很好用的：1、如果是双原子分子：第一种情况：如果是双原子单质 那很明显应该是非极性分子，因为分子里只有非极性键，如：H2 F2 I2等第二种情况：如果不是单质，则必然是极性分子，因为分子里必然含有极性键，且极性不能相互抵消，因为双原子分子必然在一条直线上.如：CO NO等2、如果是多原子分子，利用ABn型来判断，目前你们只用掌握这类型多原子分子物质，即某种原子只有一个而另一种原子有n个，n1，当碰到这种分子，就找A原子（即只有1个原子的那个）的化合价，如果A的化合价的绝对值等于他的最外层电子数，那么ABn这种物质就是非极性分子，如果不相等，就是极性分子，十分好用，绝对简单，容易掌握的.举两个例子给你讲下哈：比如高中阶段最常考的：CO2 NH3 CH4CO2很明显属于前面讲的ABn型，C原子即A原子，C在这里化合价为+4价，C最外层有4个电子，所以CO2为非极性分子又如NH3：N为-3价，N最外层有5个电子，不相等，所以NH3为极性分子CH4：C为-4价，C最外层有4个电子，故CH4为非极性分子.
下列分子中极性最大的是
下列分子中那些是非极性分子哪些是极性分子 No H2S N2 HBr H2O CO2 非极性分子N2 CO2极性分子NO H2S HBr h2o关于某一点中心对称的都是非极性的（高中适用，在不考虑立体的情况下）
请就 （1）B 为 sp 2 杂化，平面分子，有大 π 键∏；（2）非极性，因结构对称；（3）B 由 sp 2 杂化变为 sp 3 杂化。因 B 缺电子，有空轨道，能接受乙醚分子中 O 的孤对电子，形成新的化学键。
下列分子中极性最小的是( ) a. hf b. hcl c. hbr d. hi 选D。因为按照F、Cl、Br、I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱，它跟氢元素的非金属性差别最小，故极性最弱。
下列分子中极性最小的是 A、LiH B、HCl C、KBr D、CO2 D是非极性的A、C离子性很强，肯定是强极性的B是共价的，但是H和Cl电负性相差较大，有极性D是对称结构，没有极性
