乙烷在氧气中燃烧 化学方程式是什么 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（条件点燃，箭头)有机物这一块涉及到的化学方程式一般用箭头，除了可逆反应.CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2Br(箭头)这是唯一一个乙烯发生加成，不需要条件的.
已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（ ） D由题目所给信息可折算出1mol乙烷完全燃烧时所放出的热量为1559.8 kJ，再结合燃烧热的概念（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量），则答案为D
（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为______ （1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ，1mol乙烷（质量为30g）燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C？H？（g）+7/2O？（g）═2CO？（g）+3H？O（l）△H=-30QkJ/mol，故答案为：C？H？（g）+7/2O？（g）═2CO？（g）+3H？O（l）△H=-30QkJ/mol；（2）反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-（4×489kJ/mol+4×565kJ/mol）=-1928kJ/mol，即△H=-1928kJ/mol，故答案为：-1928kJ/mol；（3）答案是AD。A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，氢离子能的和氢氧根离子浓度相同，仍然呈中性，故A错误；B．依据沉淀溶解平衡分析判断，银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；C．相同温度下，铵盐溶液中铵根微弱水解，0.1mol？L-1NH4Cl溶液中，铵根离子浓度略小于0.1mol/L，氨水是弱电解质存在电离平衡，溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L，相同温度下，0.1mol？L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol？L-1氨水中NH4+的浓度大，故C正确；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，后者物质的量。
写出下列反应的热化学方程式： 1mol乙烷燃烧生成气态co2和液态h2o，放出1559.8热量。 C2H6(g)+3.5O2（g）=2CO2(g)+3H2O(l)；H=—1559.8kJ/mol
已知乙烷气体在氧气中完全燃烧时的热化学反应方程式1kg完全燃烧放出多少热量 解：乙烷的份子式是C2H6，其相对份子量为12*2+1*6=30所以它的摩尔质量为30g/mol1Kg的乙烷所含的物资的量为：1000g/(30g/mol)=33.3mol假定乙烷气体在氧气中完全燃烧时的热。
写出下列反应的热化学方程式：
写出下列反应的热化学方程式：（1）10g乙烷（C 2 H 6 ）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ. （4分，每小题2分）（1）2C 2 H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2 0(l)；H=-3120kJ/mol；（2）CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；H=175.6kJ/mol。试题分析：（1）10g乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，那么2mol乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量3120kJ，故乙烷燃烧的化学方程式为2C 2 H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2 0(l)△H=-3120kJ/mol。（2）10gCaCO 3 高温分解吸收热量17.56kJ，那么1molCaCO 3 高温分解吸收热量175.6kJ，故CaCO 3 高温分解的热化学方程式为CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)；H=175.6kJ/mol。本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。
乙烷的燃烧化学式 2C2H6+7O2=点燃=4CO2+6H2O
写出下列反应的热化学方程式： （1）10g乙烷（C 2 H 6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，计算2mol乙烷完全燃烧放出热量=529KJ×2mol 10g 30g/mol=3120kJ，反应的热化学方程式为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；故答案为：2C 2 H 6（g）+7O 2（g）=4CO 2（g）+6H 2 0（l）；H=-3120kJ/mol；（2）10gCaCO 3 高温分解吸收热量17.56kJ，计算1mol碳酸钙吸热=1mol×17.56kJ 10g 100g/mol=175.6kJ，反应的热化学方程式为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol；故答案为：CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g）；H=175.6kJ/mol．
